Селенид натрия

• Реакция натрия и селена в жидком аммиаке:

${\displaystyle {\mathsf {2Na+Se\ {\xrightarrow {-40^{o}C}}\ Na_{2}Se}}}$

• Пропуская селеноводород через концентрированный раствор гидроокиси натрия:

${\displaystyle {\mathsf {2NaOH+H_{2}Se\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}Se+2H_{2}O}}}$

• Реакция газообразного селеноводорода с металлическим натрием:

${\displaystyle {\mathsf {2Na+H_{2}Se\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}Se+H_{2}}}}$

• Разложение селенита натрия:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}\ {\xrightarrow {710^{o}C}}\ 2Na_{2}Se+3O_{2}}}}$

• Восстановление селенита натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {550-650^{o}C}}\ Na_{2}Se+3H_{2}O}}}$

Селенид натрия образует белые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,6832 нм, Z = 4.

Образует кристаллогидраты состава Na₂Se•n H₂O, где n = 4, 5, 9, 10 и 16.

• Разлагается горячей водой, образуя смесь продуктов:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Se+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}Se_{n},Se,NaOH,H_{2}}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Se+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NaCl+H_{2}Se\uparrow }}}$

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Se+8HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+8NO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$

• Растворяет селен:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Se+(n-1)Se\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}Se_{n}}}}$

• С концентрированным раствором селеноводорода образует гидроселенид натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Se+H_{2}Se\ {\xrightarrow {}}\ 2NaHSe}}}$

• Во влажном состоянии легко окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}Se+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4NaOH+2Se}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.