Нитрид иттрия

Может быть получен прямым синтезом из элементов:

${\displaystyle {\mathsf {2Y+N_{2}\ {\xrightarrow {760^{o}C}}\ 2YN}},}$

но при таком способе получения возможно загрязнение продукта оксидом иттрия, что ухудшает его однородность. Поэтому вещество обычно получают взаимодействием гидрида иттрия с аммиаком[1]:

${\displaystyle \mathrm {YH_{3}+NH_{3}\longrightarrow YN+3\ H_{2}} .}$

Нитрид иттрия образует прочные сине-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском и металлическим типом проводимости. Кристаллизуется в кубической сингонии типа хлорида натрия, пространственная группа F m3m, постоянная решётки 0,4878 нм[2].

Окисляется при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {4YN+3O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Y_{2}O_{3}+2N_{2}}}.}$

Подвергается гидролизу при взаимодействии с водой.

Применяется в полупроводниковой технологии в качестве подслоя при выращивании плёнок нитрида галлия на различных подложках, так как имеет отличающуюся только на 8 % постоянную кристаллической решётки от него[3].

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Спеддинг Ф.Х., Даан А.Х. Редкоземельные металлы. — М.: Металлургия, 1965. — 610 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.