Массовая концентрация

Массовая концентрация
Массовая концентрация
	,
Размерность	L-3 M
Единицы измерения
СИ	кг/м³
СГС	г/см³
Другие единицы	г/л

Ма́ссовая концентра́ция компонента ${\ce {B}}$ в смеси $\rho _{\mathrm {B} }$ есть отношение массы $m_{\mathrm {B} }$ этого компонента, содержащегося в смеси, к объёму смеси $V$ [1]:

\rho _{\mathrm {B} }={\frac {m_{\mathrm {B} }}{V}}

.

По рекомендации «ИЮПАК», обозначается символом $\gamma$ или $\rho$ .

Парциальная плотность

Термины парциальная плотность и массовая концентрация представляют собой синонимы[2]. На практике для газовых смесей продолжают использовать представления о парциальных величинах (например, о парциальном давлении и парциальном объёме[3]), в том числе и о парциальной плотности вещества в газовом растворе[4][5]. Согласно РМГ 75-2014 термины абсолютная влажность и парциальная плотность влаги отнесены к не рекомендуемым к применению синонимам термина массовая концентрация влаги[2]. Применительно к жидким и твёрдым растворам термин «парциальная плотность» не употребляют и говорят о выраженных в тех или иных единицах концентрациях растворённых веществ и растворителей.

Для газов концентрация каждого из составляющих газовую смесь веществ есть его парциальная плотность; плотность газовой смеси равна сумме парциальных плотностей всех составляющих смесь веществ[6]:

\rho =\sum \rho _{i}

Титр раствора

Титрование: в бюретке титрант, в колбе — проба определяемого вещества

В аналитической химии (титриметрическом анализе) используют термин титр раствора (от фр. titre «качество, характеристика») — выраженную в определённых единицах массовую концентрацию заливаемого в бюретку стандартного раствора для титрования пробы с определяемым веществом. Титр обычно обозначается буквой $T$ , его принято выражать в г/мл.

Титр по растворенному веществу, или просто титр — синоним понятия «массовая концентрация» вещества, которым титруют.

Титр по определяемому веществу или условный титр — масса какого-либо вещества (в граммах), реагирующая с одним миллилитром титранта. Иными словами: масса определяемого вещества, оттитровываемая одним миллилитром рабочего раствора, которым титруют.

Рассчитывается по формуле:

T_{\mathrm {A/B} }={\frac {m_{\mathrm {B} }}{V_{\mathrm {A} }}}

,

где:

$T_{\mathrm {A/B} }$ — титр раствора вещества A по веществу B (в г/мл);
$m_{\mathrm {B} }$ — масса вещества B, взаимодействующего с данным раствором (в г);
$V_{\mathrm {A} }$ — объём раствора вещества A (в мл).

Условный титр и титр по растворённому веществу связаны следующей формулой:

T_{\mathrm {A/B} }={\frac {T_{\mathrm {A} }\cdot M({\frac {1}{z}}~B)}{M({\frac {1}{z}}~A)}}

,

где $M({\frac {1}{z}}~A)$ и $M({\frac {1}{z}}~B)$ — молярные массы эквивалентов титранта и определяемого вещества соответственно.

См. также

Примечания

International Union of Pure and Applied Chemistry. IUPAC Gold Book - mass concentration, γ, ρ (англ.). goldbook.iupac.org. Дата обращения: 16 декабря 2018.
РМГ 75-2014. Измерения влажности веществ. Термины и определения, 2015, с. 3.
Парциальный объём i-го вещества в газовой смеси $V_{\mathrm {i} }$ задают соотношением
$V_{\mathrm {i} }\equiv V{\frac {P_{\mathrm {i} }}{P}}$ ,
где $P_{\mathrm {i} }$ — парциальное давление этого вещества в газовой смеси; $P$ — общее давление в газовой смеси; $V$ — объём газовой смеси. Для идеальных газов справедливы закон Дальтона
$P=\sum _{i=1}^{n}{P_{i}}$
и закон Амага (Александров А. А., Термодинамические основы циклов теплоэнергетических установок, 2016, с. 18)
$V=\sum _{i=1}^{n}{V_{i}}$ .
Алешкевич В. А., Молекулярная физика, 2016, с. 168.
Бэр Г. Д., Техническая термодинамика, 1977, с. 265.
Александр Чирихин. Течение конденсирующихся и запыленных сред в соплах аэродинамических труб. — M.: Физматлит, 2011. — С. 18.

Литература

Александров А. А. Термодинамические основы циклов теплоэнергетических установок. — М.: Издательский дом МЭИ, 2016. — 159 с. — ISBN 978-5-383-00961-1.
Алешкевич В. А. Молекулярная физика. — М.: Физматлит, 2016. — 308 с. — (Университетский курс общей физики). — ISBN 978-5-9221-1696-1.
Бэр Г. Д. Техническая термодинамика. — М.: Мир, 1977. — 519 с.
Рекомендации по межгосударственной стандартизации РМГ 75-2014. Государственная система обеспечения единства измерений. Измерения влажности веществ. Термины и определения. — М.: Стандартинформ, 2015. — iv + 16 с.
Чирихин А. В. Течение конденсирующихся и запыленных сред в соплах аэродинамических труб. — M.: Физматлит, 2011. — 280 с. — ISBN 978-5-9221-1347-2.
Кольтгоф И. М., Сендэл Е. Б. Количественный анализ. — 3-е изд. — М—Л.: Госхимиздат, 1948. — 824 с.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] International Union of Pure and Applied Chemistry. IUPAC Gold Book - mass concentration, γ, ρ (англ.). goldbook.iupac.org. Дата обращения: 16 декабря 2018.

[_cccf740d5120da9e-2] РМГ 75-2014. Измерения влажности веществ. Термины и определения, 2015, с. 3.

[3] Парциальный объём i-го вещества в газовой смеси $V_{\mathrm {i} }$ задают соотношением
$V_{\mathrm {i} }\equiv V{\frac {P_{\mathrm {i} }}{P}}$ ,
где $P_{\mathrm {i} }$ — парциальное давление этого вещества в газовой смеси; $P$ — общее давление в газовой смеси; $V$ — объём газовой смеси. Для идеальных газов справедливы закон Дальтона
$P=\sum _{i=1}^{n}{P_{i}}$
и закон Амага (Александров А. А., Термодинамические основы циклов теплоэнергетических установок, 2016, с. 18)
$V=\sum _{i=1}^{n}{V_{i}}$ .

[_d88d3521d4a7f0ca-4] Алешкевич В. А., Молекулярная физика, 2016, с. 168.

[_933688d67b038d0c-5] Бэр Г. Д., Техническая термодинамика, 1977, с. 265.

[:0-6] Александр Чирихин. Течение конденсирующихся и запыленных сред в соплах аэродинамических труб. — M.: Физматлит, 2011. — С. 18.