Гипонитрит натрия

• Окисление концентрированного раствора гидроксиламина нитритом натрия в щелочной среде:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{2}OH+NaNO_{2}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}N_{2}O_{2}+2H_{2}O}}}$

• Нейтрализация щёлочью азотноватистой кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}N_{2}O_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}N_{2}O_{2}+2H_{2}O}}}$

• Восстановление спиртового раствора нитрита натрия амальгамой натрия:

${\displaystyle {\mathsf {2NaNO_{2}+4Na(Hg)+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}N_{2}O_{2}+4NaOH}}}$

Гипонитрит натрия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде и не растворимые в этаноле.

Водный раствор из-за гидролиза по аниону имеет щелочную реакцию.

Анион имеет транс-конфигурацию.

В зависимости от условий кристаллизации образует кристаллогидраты, содержащие до 9 молекул воды.

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}N_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {335^{o}C}}\ 3N_{2}+NaNO_{2}+NaNO_{3}+3Na_{2}O}}}$

• Разлагается концентрированной соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}N_{2}O_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2NaCl+N_{2}O\uparrow +H_{2}O}}}$

• При пропускании хлористого водорода через охлаждённый эфирный раствор гипонитрита натрия можно получить азотноватистую кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}N_{2}O_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}N_{2}O_{2}+2NaCl}}}$

• Восстанавливается атомарным водородом до гидроксиламина:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}N_{2}O_{2}+4H_{(Zn,NaOH)}^{o}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{2}OH+2NaOH}}}$

• Окисляется иодом:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}N_{2}O_{2}+3I_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ NaNO_{3}+NaNO_{2}+6HI}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}N_{2}O_{2}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}N_{2}O_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}}$

• Реагирует с углекислым газом:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}N_{2}O_{2}+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}CO_{3}+N_{2}O\uparrow }}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 2. — 338 с.