Гидросульфат рубидия
Гидросульфа́т руби́дия — неорганическое соединение, кислая соль рубидия и серной кислоты с химической формулой RbHSO4, бесцветные кристаллы, растворяется в воде.
| Гидросульфат рубидия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Гидросульфат рубидия |
| Традиционные названия | Сернокислый рубидий, кислый; бисульфат рубидия |
| Хим. формула | RbHSO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 182,54 г/моль |
| Плотность | 2,892 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 208 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -1159 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 15587-72-1 |
| Рег. номер EINECS | 239-649-1 |
| InChI | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Физические свойства
Гидросульфат рубидия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/c, параметры ячейки a = 1,4354 нм, b = 0,4618 нм, c = 1,4808 нм, β = 120,92°, Z = 8[1][2].
При температуре -3°С происходит переход в псевдоортогональную фазу моноклинной сингонии, пространственная группа B 21/a, параметры ячейки a = 2,461 нм, b = 0,4622 нм, c = 1,487 нм, β = 89,89°, Z = 16[3].
Растворяется в воде.
Является сегнетоэлектриком.
Также образует кислые соли состава Rb3H(SO4)2 и Rb5H3(SO4)4 [4].
Примечания
- Mumme W. G. Alkali metal ordering and hydrogen bonding in the system KHSO4-RbHSO4: the crystal structures of KxRb1-xHSO4 (0.3 < x < 0.55) and RbHSO4 // Acta Cryst.. — 1973. — Т. B29. — С. 1076—1083. — doi:10.1107/S0567740873003894.
- Yagi T. RbHSO4. Pure compounds, NH4HSO4 family // Landolt-Börnstein - Group III Condensed Matter. — 2005. — Т. 36B2. — С. 1—25. — doi:10.1007/10552342_37.
- Ashmore Patrick John. The Structure of the Non-Polar Phase of RbHSO4 // Landolt-Börnstein - Group III Condensed Matter. — 1971.
- Chatr Panithipongwut, Sossina M. Haile. High-temperature phase behavior in the Rb3H(SO4)2–RbHSO4 pseudo-binary system and the new compound Rb5H3(SO4)4 // Solid State Ionics. — 2012. — Т. 213. — С. 53–57. — doi:10.1016/j.ssi.2011.10.016.
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.