Гидросульфат аммония

• Растворение аммиака в избытке серной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}HSO_{4}}}}$

• Растворение сульфата аммония в концентрированной серной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}HSO_{4}}}}$

• Термическое разложение сульфата аммония:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {235-360^{o}C}}\ NH_{4}HSO_{4}+NH_{3}}}}$

Гидросульфат аммония образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/a, параметры ячейки a = 2,4701 нм, b = 0,4501 нм, c = 1,4829 нм, β = 90°, Z = 16.

Хорошо растворяется в воде, плохо растворяется в этаноле, не растворяется в ацетоне.

Водные растворы имеют кислую реакцию.

• При нагревании выше температуры кипения разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}HSO_{4}\ {\xrightarrow {>500^{o}C}}\ NH_{3}+SO_{3}+H_{2}O}}}$

• При нагревании в вакууме образуется пиросульфат аммония:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}HSO_{4}\ {\xrightarrow {370-420^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}}$

• С концентрированным раствором аммиака образует среднюю соль:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}HSO_{4}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}SO_{4}}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.