Азотистая кислота

В газовой фазе планарная молекула азотистой кислоты существует в виде двух конфигураций: цис- и транс-.

цис-изомер	транс-изомер

При комнатной температуре преобладает транс-изомер: эта структура является более устойчивой. Так, для цис-HNO₂(г) ΔG°_f = −42,59 кДж/моль, а для транс-HNO₂(г) ΔG°_f = −44,65 кДж/моль.

Азотистая кислота — это неустойчивая кислота, существующая только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабый голубой цвет, и в газовой фазе. Кислота весьма токсична (в больших концентрациях). Соли азотистой кислоты называются нитритами или азотистокислыми. Нитриты гораздо более устойчивы, чем HNO₂, многие из них - токсичны, канцерогенны.

В водных растворах существует равновесие:

${\displaystyle {\ce {2 HNO2 <-> N2O3 + H2O <-> NO ^ + NO2 ^ + H2O}}}$

При нагревании раствора азотистая кислота распадается с выделением NO и образованием азотной кислоты:

${\displaystyle {\ce {3 HNO2 <-> HNO3 + 2 NO ^ + H2O}}}$

HNO₂ является слабой кислотой. В водных растворах диссоциирует (K_D = 4,6⋅10⁻⁴), немного сильнее уксусной кислоты. Легко вытесняется более сильными кислотами из солей:

${\displaystyle {\ce {H2SO4 + 2 NaNO2 -> Na2SO4 + 2 HNO2}}}$

Азотистая кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. При действии более сильных окислителей (пероксид водорода, хлор, перманганат калия) окисляется в азотную кислоту:

${\displaystyle {\ce {HNO2 + H2O2 -> HNO3 + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {HNO2 + Cl2 + H2O -> HNO3 + 2 HCl}}}$

${\displaystyle {\ce {7 HNO2 + 2 KMnO4 -> 2 Mn(NO3)2 + 2 KNO3 + 3 H2O + HNO3}}}$

В то же время она способна окислять вещества, обладающие восстановительными свойствами:

${\displaystyle {\ce {2 HNO2 + 2 HI -> 2 NO ^ + I2 + 2 H2O}}}$

Растворение оксида азота (III) N₂O₃ в воде:

${\displaystyle {\ce {N2O3 + H2O -> 2 HNO2}}}$

Растворение в оксида азота (IV) NO₂ в воде:

${\displaystyle {\ce {2 NO2 + H2O -> HNO3 + HNO2}}}$

• Диазотирование первичных ароматических аминов и образование солей диазония;
• Применение нитритов в органическом синтезе при производстве органических красителей.

Азотистая кислота (HNO₂) весьма токсична, причём обладает ярко выраженным мутагенным действием, поскольку является дезаминирующим агентом.

ПДК в рабочей зоне 5 мг/м³ (по диоксиду азота).

• Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.

• Азотистая кислота // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.