Электрохимический эквивалент

Первый закон Фарадея устанавливает строгую зависимость между количеством электричества, прошедшим через раствор или сплав электролитов, и количеством разложенного током вещества[1]. А именно, масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод:

${\displaystyle m=kQ}$,

где ${\displaystyle Q}$ — количество электричества (измеряемое как правило в кулонах), а ${\displaystyle m}$ — масса осаждённого вещества. Коэффициент пропорциональности ${\displaystyle k}$ зависит от вещества и называется электрохимическим эквивалентом этого вещества.

Согласно второму закону Фарадея, электрохимический эквивалент в свою очередь прямо пропорционален эквивалентной массе вещества. А именно:

${\displaystyle k={\frac {1}{F}}\mu _{eq}}$,

где ${\displaystyle F=}$96 485,33289 Кл/моль — постоянная Фарадея, а ${\displaystyle \mu _{eq}}$ — эквивалентная масса (называемая также химическим эквивалентом), то есть та доля молярной массы вещества, которая может быть замещена в частице одним атомом водорода:

${\displaystyle \mu _{eq}={\frac {\mu }{z}}}$,

где ${\displaystyle \mu }$ — молярная масса, а ${\displaystyle z}$ — валентное число ионов вещества (число электронов на один ион). Таким образом электрохимический эквивалент может быть вычислен как:

${\displaystyle k={\frac {1}{zF}}\cdot \mu }$.

• Петрий, О. А. Эквивалент электрохимический // Краткая химическая энциклопедия / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия. — Т. 5: Т−Я. — С. 979.