Хромат калия

• В природе встречается редкий минерал тарапакаит — хромат калия с примесями.

• Окисление оксида хрома(III) хлоратом калия:

${\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+KClO_{3}+2K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C}}\ 2K_{2}CrO_{4}+KCl+2CO_{2}}}}$

• Растворение оксида хрома(VI) в едком кали:

${\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}$[2]

• Разложение бихромата калия при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {4K_{2}Cr_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 4K_{2}CrO_{4}+2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}}}}$

• Действие концентрированного раствора едкого кали на дихромат калия:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}$

Хромат калия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4.

При 668°С переходит в гексагональную красную фазу.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле.

• В разбавленных кислотах переходит в дихромат калия:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}Cr_{2}O_{7}+2KCl+H_{2}O}}}$

• С концентрированными кислотами реакция идёт иначе:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K[Cr(Cl)O_{3}]+KCl+H_{2}O}}}$

• С концентрированными горячими кислотами проявляются окислительные свойства:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+16HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2CrCl_{3}+3Cl_{2}\uparrow +4KCl+8H_{2}O}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2HgNO_{3}\ \xrightarrow {} \ Hg_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3}}}}$

• В качестве поглотителя УФ излучения лампы накачки в твердотельных лазерах для предотвращения деградации активной среды.
• Как протрава при крашении тканей.
• Окрашивание стекла в жёлтый цвет.
• Дубитель в кожевенной промышленности.
• Отбеливатель для масла и воска.
• Окислитель в органическом синтезе.
• Хромат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

Хромат калия очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.