Хромат калия

Хромат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор, как и многие другие хроматы, в желтый цвет.

Хромат калия
Общие
Систематическое
наименование
Хромат калия
Традиционные названия Хромовокислый калий
Хим. формула K2CrO4
Физические свойства
Состояние жёлтые кристаллы
Молярная масса 194,19 г/моль
Плотность 2,732 г/см³
Термические свойства
Температура
  плавления 968,3; 973 °C
  кипения 1000 °C[1]
Химические свойства
Растворимость
  в воде 63,020; 75,180; 79,2100 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,74
Классификация
Рег. номер CAS 7789-00-6
PubChem
Рег. номер EINECS 232-140-5
SMILES
InChI
RTECS GB2940000
ChEBI 75249
ChemSpider
Безопасность
Токсичность яд и канцероген
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Получение

  • В природе встречается редкий минерал тарапакаит — хромат калия с примесями.
[2]

Физические свойства

Хромат калия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4.

При 668°С переходит в гексагональную красную фазу.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле.

Химические свойства

  • С концентрированными кислотами реакция идёт иначе:
  • С концентрированными горячими кислотами проявляются окислительные свойства:
  • Вступает в обменные реакции:

Применение

  • В качестве поглотителя УФ излучения лампы накачки в твердотельных лазерах для предотвращения деградации активной среды.
  • Как протрава при крашении тканей.
  • Окрашивание стекла в жёлтый цвет.
  • Дубитель в кожевенной промышленности.
  • Отбеливатель для масла и воска.
  • Окислитель в органическом синтезе.
  • Хромат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

Токсичность

Хромат калия очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.

Примечания

  1. POTASSIUM CHROMATE
  2. Оксид хрома(IV) // Википедия. — 2018-04-26.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.



This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.