Хлорид гидроксиламиния

• Действие разбавленной соляной кислоты на раствор гидроксиламина:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{2}OH+HCl\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{3}OH)Cl}}}$

• Восстановление водородом монооксида азота:

${\displaystyle {\mathsf {NO+H_{2}+HCl\ {\xrightarrow {40^{o}C,Pt}}\ (NH_{3}OH)Cl}}}$

Хлорид гидроксиламиния образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/n, параметры ячейки a = 0,727 нм, b = 0,595 нм, c = 0,695 нм, β = 114,45°, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, из-за гидролиза по катиону раствор имеет слабокислую реакцию.

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {4(NH_{3}OH)Cl\ {\xrightarrow {160^{o}C}}\ N_{2}O+2NH_{4}Cl+2HCl+3H_{2}O}}}$

• Разлагается концентрированными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{3}OH)Cl+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NH_{2}OH+NaCl+H_{2}O}}}$

• Является сильным восстановителем:

${\displaystyle {\mathsf {2(NH_{3}OH)Cl+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ N_{2}O+2HNO_{2}+2HCl+3H_{2}O}}}$

• Является слабым окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {2(NH_{3}OH)Cl+SO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}Cl+H_{2}SO_{4}}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.