Хлорид вольфрама(II)

• Восстановление водородом или висмутом хлорида вольфрама(VI):

${\displaystyle {\mathsf {2WCl_{6}+3H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ WCl_{2}+WCl_{4}+6HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {3WCl_{6}+4Bi\ {\xrightarrow {335^{o}C}}\ 3WCl_{2}+4BiCl_{3}}}}$

• Разложение хлорида вольфрама(IV) при нагревании в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {3WCl_{4}\ {\xrightarrow {475^{o}C}}\ WCl_{2}+2WCl_{5}}}}$

Хлорид вольфрама(II) образует серое аморфное вещество, неустойчив на воздухе, гигроскопичен, реагирует с водой.

Молекулы хлорида вольфрама гексамерны и имеют строение [W₆Cl₈]Cl₄.

Известен кристаллогидрат состава [W₆Cl₈]Cl₄•2H₂O.

• Разлагается при нагревании в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {5WCl_{2}\ {\xrightarrow {627^{o}C}}\ 3W+2WCl_{5}}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {WCl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WO_{2}\downarrow +2HCl+H_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует с хлором при повышенной температуре:

${\displaystyle {\mathsf {2WCl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {240^{o}C}}\ 2WCl_{3}}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.