Триоксалатоферрат(III) калия

Триоксалатоферрат(III) калия
Триоксалатоферрат(III) калия
Общие
Систематическое; наименование	Триоксалатоферрат(III) калия
Традиционные названия	Триоксалатоферриат калия; оксалат железа(III)-калия
Хим. формула	K3[Fe(C2O4)3]
Физические свойства
Состояние	гидрат — зелёные кристаллы
Молярная масса	437,20 г/моль
Плотность	тригидрат — 2,133 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	тригидрат - 100 °C
• разложения	тригидрат - 230 °C
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	4,70 г/100 мл
• в	105100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	15375-82-3
PubChem	9932777
Рег. номер EINECS	238-954-7
SMILES	C(=O)(C(=O)[O-])[O-].C(=O)(C(=O)[O-])[O-].C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[K+].[K+].[K+].[Fe+3]
InChI	InChI=1S/3C2H2O4.Fe.3K/c33-1(4)2(5)6;;;;/h3(H,3,4)(H,5,6);;;;/q;;;+3;3*+1/p-6 ITFSQXFZLRAJIP-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	8108406
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Триоксалатоферрат(III) калия — неорганическое соединение,

комплексная соль железа, калия и щавелевой кислоты с формулой K₃[Fe(C₂O₄)₃], растворяется в воде, образует кристаллогидраты — зелёные кристаллы.

Получение

Реакция хлорида железа(III) и оксалата калия:

{\mathsf {FeCl_{3}+3K_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[Fe(C_{2}O_{4}){}_{3}]+3KCl}}

${\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3K_{2}C_{2}O_{4}+3BaC_{2}O_{4}\ \xrightarrow {} \ 2K_{3}[Fe(C_{2}O_{4}){}_{3}]+3BaSO_{4}}}\downarrow$

Физические свойства

Триоксалатоферрат(III) калия образует кристаллогидрат состава K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O — зелёные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 0,7762 нм, b = 1,9937 нм, c = 1,0353 нм, β = 107,75°, Z = 4.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Химические свойства

Разлагается под действием света:

{\mathsf {2K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]\ {\xrightarrow {h\nu }}\ 2K_{2}[Fe(C_{2}O_{4})_{2}]+K_{2}C_{2}O_{4}+2CO_{2}\uparrow }}

Реагирует с красной кровяной солью на свету:

{\mathsf {2K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]+2K_{3}[Fe(CN)_{6}]\ \xrightarrow {h\nu } \ 2KFe[Fe(CN)_{6}]\downarrow +5K_{2}C_{2}O_{4}+2CO_{2}\uparrow }}

Данный способ использовался в методе цианотипии.

Литература

CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.