Сульфит кальция

Сульфит кальция
Сульфит кальция
Общие
Систематическое; наименование	Сульфит кальция
Хим. формула	CaSO3
Физические свойства
Молярная масса	120,17 г/моль
Термические свойства
	Температура
• плавления	600 °C
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	0,004320; 0,0011100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10257-55-3
PubChem	10154041
Рег. номер EINECS	233-596-8
SMILES	[Ca+2].[O-]S([O-])=O
InChI	InChI=1S/Ca.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+2;/p-2 GBAOBIBJACZTNA-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус	E226
ChemSpider	8329549
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфит ка́льция (CaSO₃) — неорганическое соединение, кальциевая соль сернистой кислоты, не растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

Сульфит кальция получают взаимодействием растворимых солей кальция с сульфитом натрия или калия:

{\mathsf {Ca(NO_{3})_{2}+Na_{2}SO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ CaSO_{3}\downarrow +2NaNO_{3}}}

{\mathsf {CaCl_{2}+K_{2}SO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ CaSO_{3}\downarrow +2KCl}}

Физические свойства

Сульфит кальция образует бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.

Образует кристаллогидрат состава CaSO₃•2H₂O, который при 100°С теряет воду.

Химические свойства

Как и другие сульфиты металлов, сульфит кальция вступает в реакцию с кислотами с получением солей кальция, сернистого газа и воды.

Применение

Используется как пищевая добавка E226 в качестве консерванта.

В пищевой промышленности используется как консервант, для приготовления желе, мармелада, мороженого, джема, повидла с низким содержанием сахара, сухофруктов, полуфабрикатов. Кроме того, консервант Е226 широко применяется в производстве вина, пива, фруктовых соков и других безалкогольных напитков. Используется при заморозке ракообразных и головоногих. Добавляется в тертый чеснок, хрен, картофель для предотвращения процесса потемнения. Добавка Е226 может использоваться для уплотнения растительных тканей в производстве консервов из овощей и фруктов.

Литература

Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.