Карбонилфторид

Карбонилфторид может быть получен из фосгена в результате реакции последнего с фтороводородом или фторидами щелочных металлов, или окислением угарного газа при введении фтора в его молекулу. Сделано это может быть, к примеру, фторидом серебра(II).

${\displaystyle {\mathsf {CO+2AgF_{2}\rightarrow COF_{2}\uparrow +2AgF}}}$

Другие способы синтеза карбонилфторида:

• реакция фосгена со фторидом натрия или фторидом сурьмы(V) в ацетонитриле;
• реакция оксида углерода с фтором;
• реакция оксида серы(VI) с CF₂Br₂ в присутствии солей ртути.
• разложение тетрафторметана с его последующим окислением кислорода воздуха при 1100 °C.

Карбонилфторид является стабильным соединением только в сухом воздухе. Даже при небольших примесях паров воды он легко гидролизуется до фтороводорода и углекислого газа[1].

Легко реагирует с нуклеофильными реагентами:

${\displaystyle {\mathsf {COF_{2}{\xrightarrow[{}]{ROH}}ROCOF{\xrightarrow[{}]{ROH}}(RO)_{2}CO}}}$

${\displaystyle {\mathsf {COF_{2}{\xrightarrow[{}]{R_{2}NH}}R_{2}NCOF{\xrightarrow[{}]{R_{2}NH}}R_{2}NCONR_{2}}}}$

Со фторалкенами карбонилфторид в присутствии фторид-ионов образует фторангидриды и кетоны:

${\displaystyle {\mathsf {COF_{2}{\xrightarrow[{}]{CF_{3}CF{\text{=}}CF_{2}}}(CF_{3})_{2}CFCOF{\xrightarrow[{}]{CF_{3}CF{\text{=}}CF_{2}}}[(CF_{3})_{2}CF]_{2}CO}}}$

ПДК карбонилфторида 0,5 мг/м³ (обязателен контроль фтора). Карбонилфторид приблизительно в 5 раз менее токсичен, чем фосген.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.