Диметилсульфид

Основной метод получения — реакция между хлорметаном и сульфидом калия:

${\displaystyle {\mathsf {2CH_{3}Cl+K_{2}S\rightarrow (CH_{3})_{2}S+2KCl}}}$

• Галогенирование по связям C-H:

${\displaystyle {\mathsf {(CH_{3})_{2}S+Cl_{2}\rightarrow CH_{3}SCH_{2}Cl+HCl}}}$

• Окисление

Окисление диметилсульфида различными окислителями (пероксид водорода, азотная кислота и др.) приводит к диметилсульфоксиду и далее — к диметилсульфону. В смеси с воздухом или кислородом пары сгорают или взрываются с преимущественным образованием CO₂, SO₂ и H₂O.

В соответствии с ГОСТ 12.1.007-76 и гигиенической классификацией пестицидов по степени опасности — малоопасное соединение. Лимитирующий показатель вредности — общетоксическое действие.

Проникает через неповреждённые кожные покровы, в высоких концентрациях проявляет наркозное действие. Легковоспламеняющаяся жидкость.

Рекомендуемая ПДК 50 мг/м³[5], ЛД50 — 5600 мг/кг (для млекопитающих)[6].

• в качестве исходного соединения при производстве диметилсульфоксида (ДМСО);
• как одорант природного газа (нижний порог раздражающего действия — 110 мг/м³);
• как промежуточный продукт при производстве инсектицидов;
• в пищевой промышленности как ароматизирующая добавка (при сильном разбавлении имеет запах продуктов переработки кукурузы);
• в нефтехимических процессах как модификатор катализаторов гидрокрекинга, гидродесульфуризации, риформинга;

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.