Гидрокарбонаты

• Гидрокарбонаты образуются при длительном пропускании CO₂ через раствор, содержащий карбонат:

${\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow Ca(HCO_{3})_{2}}}}$

• Пищевую соду (гидрокарбонат натрия) получают по так называемому аммиачно-хлоридному способу:

${\displaystyle {\mathsf {NaCl+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}$

Гидрокарбонат натрия плохо растворим в холодной воде, поэтому его можно отделить от хлорида аммония фильтрованием.

• При нагревании гидрокарбонаты разлагаются на соответствующий карбонат, воду и углекислый газ:

${\displaystyle {\mathsf {2NaHCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}}}}$

• Гидролиз гидрокарбонат-иона происходит по схеме:

${\displaystyle {\mathsf {HCO_{3}^{-}+H_{2}O\rightleftarrows OH^{-}+H_{2}CO_{3}}}}$

В итоге раствор гидрокарбонатов имеет щелочную реакцию.

• Реагирует со щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {HCO_{3}^{-}+OH^{-}\rightarrow CO_{3}^{2-}+H_{2}O}}}$

• С кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {HCO_{3}^{-}+H^{+}\rightarrow H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

Гидрокарбонат натрия (сода) используется в производстве искусственных минеральных вод и заправки огнетушителей, в кондитерском деле и хлебопечении, в быту, в медицине.

Гидрокарбонаты кальция и магния Са(НСО₃)₂, Mg(НСО₃)₂ обусловливают временную жёсткость воды[1].

В организме гидрокарбонаты являются буферными веществами, регулирующими постоянство реакции крови[1].

• Кнунянц И. Л. и др. т. 3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
• Ф. Н. Капуцкий, В. Ф. Тикавый. Пособие по химии для поступающих в вузы. — Минск: Выш. школа, 1979. — С. 384.
• Г. П. Хомченко. Химия для поступающих в вузы. — М.: Высшая школа, 1994. — С. 447.

• Карбонаты