Вольфрамовая кислота

Вольфрамовая кислота
Вольфрамовая кислота
	;
Общие
Традиционные названия	Ортовольфрамовая кислота
Хим. формула	H2WO4
Рац. формула	H2O4W
Физические свойства
Состояние	Желтое кристаллическое или аморфное вещество
Молярная масса	249,85 г/моль
Плотность	5,59 г/см³
Термические свойства
	Температура
• кипения	1473 °C
• разложения	180 °C
Мол. теплоёмк.	119,9 Дж/(моль·К)
	Энтальпия
• образования	-1132 кДж/моль
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	Малорастворима
• в	кислотах малорастворима, за исключением HF и аммония
Классификация
Рег. номер CAS	7783-03-1
PubChem	1152
Рег. номер EINECS	231-975-2
SMILES	O.O=[W](=O)=O
InChI	InChI=1S/2H2O.2O.W/h2*1H2;;;/q;;;;+2/p-2 CMPGARWFYBADJI-UHFFFAOYSA-L
RTECS	YO7840000
ChEBI	36272
ChemSpider	1120
Безопасность
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 2 0
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Вольфра́мовая кислота́ (химическая формула — H₂WO₄) — моногидрат триоксида вольфрама — WO₃ • H₂O, или H₂WO₄ • H₂O.

Известен также полугидрат состава 2WO₃ • H₂O[1].

История

Впервые была выделена в 1781 году из минерала шеелита шведским химиком-фармацевтом Карлом Вильгельм Шееле.

Химические свойства

Реагирует с щелочами, фтороводородом, раствором аммиака.

При подкислении щелочных растворов вольфраматов и при растворении их пиросульфатного сплава в воде на холоде выпадает белая гидратированная вольфрамовая кислота H₂WO₄ • H₂O, которая при нагревании до 70—100°С переходит в жёлтую H₂WO₄. Вторую молекулу воды вольфрамовая кислота теряет при температуре выше 180°С, при этом переходя в оксид вольфрама(VI):

{\ce {H2WO4 -> WO3 + H2O}}

.

Получение

Образуется при действии сильных кислот на растворы вольфраматов щелочных металлов. Вольфрам в смеси азотной и плавиковой кислот растворяется, образуя вольфрамовую кислоту. Триоксид вольфрама не растворяется в воде. Получить вольфрамовую кислоту можно следующим образом:

{\ce {H2SO4 + Na2WO4 -> H2WO4 + Na2SO4}}

.

Образуется при действии угольной кислоты на раствор вольфрамата натрия, то есть при пропускании углекислого газа через раствор соли вольфрамовой кислоты:

{\ce {CO2 + H2O + Na2WO4 -> H2WO4 v + Na2CO3}}

.

Применение

Адсорбент;
Катализатор при гидрогенизации;
Вещество для протравливания;
Краситель в текстильной промышленности при крашении тканей;
Промежуточный продукт в производстве металлического вольфрама.

Стандартизация

На вольфрамовую кислоту распространяется технические условия по ГОСТ 2197-78[2].

Примечания

Günter, John R.; Amberg, Marcel; Schmalle, Helmut (1989). “Direct synthesis and single crystal structure determination of cubic pyrochlore-type tungsten trioxide hemihydrate, WO3 · 0.5H2O”. Materials Research Bulletin. 24 (3): 289—292. DOI:10.1016/0025-5408(89)90214-6.
Кислота вольфрамовая. Технические условия. (рус.).

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Günter, John R.; Amberg, Marcel; Schmalle, Helmut (1989). “Direct synthesis and single crystal structure determination of cubic pyrochlore-type tungsten trioxide hemihydrate, WO3 · 0.5H2O”. Materials Research Bulletin. 24 (3): 289—292. DOI:10.1016/0025-5408(89)90214-6.

[2] Кислота вольфрамовая. Технические условия. (рус.).