Вольфрамат натрия

Вольфрамат натрия получают следующими способами:

• Растворением оксида вольфрама(VI) в растворе или расплаве гидроксида натрия.

${\displaystyle {\mathsf {WO_{3}+2NaOH\rightarrow Na_{2}WO_{4}+H_{2}O}}}$

• Сплавлением гидроксида или карбоната натрия с оксидом вольфрама (VI):

${\displaystyle {\mathsf {WO_{3}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow Na_{2}WO_{4}+CO_{2}}}}$

• Окислением вольфрама расплавом нитрата и гидроксида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {W+3NaNO_{3}+2NaOH\rightarrow Na_{2}WO_{4}+3NaNO_{2}+H_{2}O}}}$

• Проявляет окислительные свойства:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}WO_{4}+2H_{2}SO_{4}+2FeSO_{4}\rightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}+WO_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}WO_{4}+CuCl_{2}\rightarrow CuWO_{4}\downarrow +2NaCl}}}$

• Разлагается сильными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}WO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow WO_{3}\downarrow +Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}$

Промежуточный продукт при переработке вольфрамовых концентратов. Применяют при производстве пигментов.

Токсичен, смертельная доза для крыс орально (ЛД50) — 250 мг/кг.

• «Химический энциклопедический словарь». — под ред. Кнунянц И. Л. — М.: Советская энциклопедия, 1983, — с.361
• Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». — Л.: Химия, 1977, — с. 84