Бромэтан

Бромэтан (бромистый этил, этилбромид) C2H5Br — прозрачная бесцветная или слегка желтоватая токсичная жидкость с запахом хлороформа.

Бромистый этил
Общие
Систематическое
наименование
Бромэтан
Традиционные названия Этил бромистый, бромэтил, этилбромид
Хим. формула C2H5Br
Рац. формула СH3СH2Br
Физические свойства
Состояние жидкость
Молярная масса 108,97 г/моль
Плотность 1,43; 1,50138 (0 °C), 1,4555 (20 °C)[1]
Энергия ионизации 10,29 ± 0,01 эВ[2]
Термические свойства
Температура
  плавления -119, 125,5 °C
  кипения 38,0, 38,4 °C
  вспышки -25 °C °C
Пределы взрываемости 6,8 ± 0,1 об.%[2]
Критическая точка  
  давление 6,23 МПа[3]
Давление пара 375 ± 1 мм рт.ст.[2]
Химические свойства
Растворимость
  в воде 1,08 (0 °C), 0,96 (17 °C)
Оптические свойства
Показатель преломления 1,42386[3]
Классификация
Рег. номер CAS 74-96-4
PubChem
Рег. номер EINECS 200-825-8
SMILES
InChI
RTECS KH6475000
Номер ООН 1891
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 ЛК50: 36 мг/м3 (белые мыши, 2 ч) , 53 мг/м3 (белые крысы, 4 ч)
Токсичность высокотоксичен, обладает наркотическим действием
Пиктограммы ECB
NFPA 704
1
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Получение

При промышленном производстве бромистый этил получают из этилена:

В лабораторных условиях бромэтил получают действием бромоводорода на этанол. Чаще всего бромоводород получают in situ из бромида калия и серной кислоты[4]:

Другие лабораторные способы:

Способы получения, редко используемые на практике:

Физические свойства

Бромэтил — прозрачная бесцветная или слегка желтоватая жидкость с запахом хлороформа. Под действием света и воздуха (кислорода) легко разлагается, поэтому его следует хранить в герметически закупоренных темных склянках.

Химические свойства

В воде, как и многие галогенопроизводные, медленно гидролизуется:

Со щелочами взаимодействие идёт быстрее и двумя путями:

Применение

Применяется в медицинской промышленности, в производстве этиловой жидкости, как химсырье органического синтеза, а также в качестве рабочего вещества или компонента в автоматических системах пожаротушения, наркотик с узким терапевтическим диапазоном, вызывает повреждение миокарда.

Токсичность

Бромэтан в больших количествах токсичен. При остром отравлении наблюдаются наркотическое состояние, тахикардия, цианоз, коллапс. ЛК50: 36 мг/л (белые мыши, экспозиция 2 ч.), 53 мг/л (белые крысы, экспозиция 4 ч.)[5].

Литература

Примечания

  1. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  2. http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0265.html
  3. Бромистый этил. Архивная копия от 25 марта 2013 на Wayback Machine
  4. Лабораторные работы по органической химии. Под ред. О. Ф. Гинзбурга. М.: Высш. шк., 1970.
  5. Токсичность бромэтила Архивная копия от 25 марта 2013 на Wayback Machine
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.