Бромэтан
Бромэтан (бромистый этил, этилбромид) C2H5Br — прозрачная бесцветная или слегка желтоватая токсичная жидкость с запахом хлороформа.
Бромистый этил | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Бромэтан |
Традиционные названия | Этил бромистый, бромэтил, этилбромид |
Хим. формула | C2H5Br |
Рац. формула | СH3СH2Br |
Физические свойства | |
Состояние | жидкость |
Молярная масса | 108,97 г/моль |
Плотность | 1,43; 1,50138 (0 °C), 1,4555 (20 °C)[1] |
Энергия ионизации | 10,29 ± 0,01 эВ[2] |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | -119, 125,5 °C |
• кипения | 38,0, 38,4 °C |
• вспышки | -25 °C °C |
Пределы взрываемости | 6,8 ± 0,1 об.%[2] |
Критическая точка | |
• давление | 6,23 МПа[3] |
Давление пара | 375 ± 1 мм рт.ст.[2] |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 1,08 (0 °C), 0,96 (17 °C) |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1,42386[3] |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 74-96-4 |
PubChem | 6332 |
Рег. номер EINECS | 200-825-8 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | KH6475000 |
Номер ООН | 1891 |
ChemSpider | 6092 |
Безопасность | |
ЛД50 | ЛК50: 36 мг/м3 (белые мыши, 2 ч) , 53 мг/м3 (белые крысы, 4 ч) |
Токсичность | высокотоксичен, обладает наркотическим действием |
Пиктограммы ECB | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Получение
При промышленном производстве бромистый этил получают из этилена:
В лабораторных условиях бромэтил получают действием бромоводорода на этанол. Чаще всего бромоводород получают in situ из бромида калия и серной кислоты[4]:
Другие лабораторные способы:
Способы получения, редко используемые на практике:
Физические свойства
Бромэтил — прозрачная бесцветная или слегка желтоватая жидкость с запахом хлороформа. Под действием света и воздуха (кислорода) легко разлагается, поэтому его следует хранить в герметически закупоренных темных склянках.
Химические свойства
В воде, как и многие галогенопроизводные, медленно гидролизуется:
Со щелочами взаимодействие идёт быстрее и двумя путями:
Применение
Применяется в медицинской промышленности, в производстве этиловой жидкости, как химсырье органического синтеза, а также в качестве рабочего вещества или компонента в автоматических системах пожаротушения, наркотик с узким терапевтическим диапазоном, вызывает повреждение миокарда.
Токсичность
Бромэтан в больших количествах токсичен. При остром отравлении наблюдаются наркотическое состояние, тахикардия, цианоз, коллапс. ЛК50: 36 мг/л (белые мыши, экспозиция 2 ч.), 53 мг/л (белые крысы, экспозиция 4 ч.)[5].
Литература
- Кремлёв А. М., Менделеев Д. И.,. Этил бромистый // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
- Несмеянов А. Н., Несмеянов Н. А. Начала органической химии. В 2-х томах. — 2-е изд., пер. — М.: «Химия», 1974. — Т. 1. — 624 с.
Примечания
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0265.html
- Бромистый этил. Архивная копия от 25 марта 2013 на Wayback Machine
- Лабораторные работы по органической химии. Под ред. О. Ф. Гинзбурга. М.: Высш. шк., 1970.
- Токсичность бромэтила Архивная копия от 25 марта 2013 на Wayback Machine