Амид цинка

• Нагревание диэтилцинка в эфирном растворе с аммиаком:

${\displaystyle {\mathsf {Zn(C_{2}H_{5})_{2}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ Zn(NH_{2})_{2}+2C_{2}H_{6}\uparrow }}}$

Амид цинка образует белый аморфный порошок.

Реагирует с водой, не растворяется в этаноле и диэтиловом эфире.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {3Zn(NH_{2})_{2}\ {\xrightarrow {330^{o}C}}\ Zn_{3}N_{2}+4NH_{3}\uparrow }}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {Zn(NH_{2})_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Zn(OH)_{2}+2NH_{3}\uparrow }}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Zn(NH_{2})_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ ZnCl_{2}+2NH_{4}Cl}}}$

• Реагирует с перекисью водорода:

${\displaystyle {\mathsf {Zn(NH_{2})_{2}+H_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ZnO_{2}+2NH_{3}\cdot H_{2}O}}}$

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.