Диэтилцинк

• Взаимодействие металлического цинка с диэтилртутью:

${\displaystyle {\mathsf {Zn+Hg(C_{2}H_{5})_{2}\ {\xrightarrow {CO_{2}}}\ Zn(C_{2}H_{5})_{2}+Hg\downarrow }}}$

• Реакция хлорида цинка и иодида этилмагния:

${\displaystyle {\mathsf {ZnCl_{2}+2(C_{2}H_{5})MgI\ {\xrightarrow {CO_{2}}}\ Zn(C_{2}H_{5})_{2}+MgI_{2}+MgCl_{2}}}}$

• Разложение иодида этилцинка:

${\displaystyle {\mathsf {2(C_{2}H_{5})ZnI\ {\xrightarrow {CO_{2},t}}\ Zn(C_{2}H_{5})_{2}+ZnI_{2}}}}$

Диэтилцинк образует устойчивую бесцветную жидкость, плавится при −30 °С, кипит при 118 °С, разлагается при нагревании выше 200 °С.

• Окисляется на воздухе, обычно с воспламенением:

${\displaystyle {\mathsf {Zn(C_{2}H_{5})_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ Zn(C_{2}H_{5}O)_{2}}}}$

• Соединение хорошо реагирует с водой, аммиаком, спиртами и другими кислородсодержащими органическими веществами:

${\displaystyle {\mathsf {Zn(C_{2}H_{5})_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Zn(OH)_{2}+2C_{2}H_{6}\uparrow }}}$

• Окисляется эфирным раствором пероксида водорода с образованием пероксида цинка ZnO₂.

Диэтилцинк является пирофорным веществом, то есть самопроизвольно загорается при контакте с воздухом. По этой причине эксперименты с этим веществом необходимо проводить в инертной атмосфере (азот, аргон, диоксид углерода). Температура самовозгорания диэтилцинка равна −18 °С[1], что позволяет отнести его к категории особо опасных ЛВЖ.

• Диметилцинк
• Дифенилцинк

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.