Амид лития

• Амид лития получают взаимодействием аммиака с металлическим литием:

${\displaystyle {\mathsf {2\ Li+2\ NH_{3}\ {\xrightarrow {220^{o}C}}\ 2\ LiNH_{2}+H_{2}}}}$

• также аммиак взаимодействует с гидридом лития:

${\displaystyle {\mathsf {LiH+NH_{3}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ LiNH_{2}+H_{2}}}}$

Амид лития образует бесцветные тетрагональные кристаллы.

Расплавленный амид лития становится зеленым, но при охлаждении вновь обесцвечивается.

• Амид лития при нагревании превращается в имид лития:

${\displaystyle {\mathsf {2\ LiNH_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Li_{2}NH+NH_{3}}}}$

• разлагается водой:

${\displaystyle {\mathsf {LiNH_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ LiOH+NH_{3}}}}$

• и кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {LiNH_{2}+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ LiCl+NH_{4}Cl}}}$

• Амид лития относится к многотоннажному производству, упаковывается в бочки по 25 и 50 кг, цена ≈30÷50 $/кг.

• Используется как обезвоживающий агент, в органическом синтезе для введения аминогруппы, как катализатор в реакциях конденсации.

• Амид лития рассматривается как перспективный материал — накопитель водорода [1].

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.