1,1,2-Трифтор-2-хлорэтилен

1,1,2-Трифтор-2-хлорэтилен — относится к фторолефинам — алкенам, в которых один или несколько атомов водорода замещены атомами фтора. Является непредельным фторорганическим соединением и служит в качестве мономера (Мономер-3) для производства фторкаучука СКФ-32 — сополимера с Мономером-2.

1,1,2-​Трифтор-​2-​хлорэтилен
Общие
Систематическое
наименование		 1,1,2-​Трифтор-​2-​хлорэтилен
Традиционные названия

Трифторхлорэтилен, Перфторвинилхлорид, Мономер-3 (М-3),

Хлортрифторэтилен, Трифторвинилхлорид
Хим. формула C2F3Cl
Рац. формула CF2CFCl
Физические свойства
Состояние бесцветный газ
Молярная масса 116,47 г/моль
Термические свойства
Температура
 • плавления -157,9 °C
 • кипения -26,8 °C
Критическая точка

температура: 106,2 °C

давление: 4,07 МПа

плотность:
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 79-38-9
PubChem 6594
Рег. номер EINECS 201-201-8
SMILES
InChI
ChemSpider 6345
Безопасность
NFPA 704
4
3
3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Свойства

Физические свойства

Бесцветный газ. Очень плохо растворим в воде, и хорошо — в органических растворителях. Сильно токсичное вещество, все работы с которым проводятся с эффективной вентиляцией. В расплаве имеет высокую вязкость, поэтому трудно перерабатывается литьём под давлением. С воздухом в концентрации 28,5—35,2 % образует взрывоопасные смеси.

Хранят в стальных баллонах; для предупреждения самопроизвольной полимеризации вводят ингибиторы (1 %) — трибутиламин или дипентен.

Химические свойства

Мономер-3 сравнительно легко полимеризуется при повышенной температуре и умеренном давлении в присутствии перекисных катализаторов. Под влиянием других инициаторов радикальных реакций, например облучения, образуется полимер с более высоким молекулярным весом. При хранении газообразного мономера на свету часто наблюдается медленная самопроизвольная полимеризация. Основным промышленным способом получения политрифторхлорэтилена является водно-эмульсионная полимеризация в присутствии персульфата аммония или калия, а также перекиси бария или цинка.[1].

Трифторхлорэтилен легко гидролизуется водой и взаимодействует с кислородом воздуха, особенно в присутствии воды.

Получение

Трифторхлорэтилен можно получать пиролитическим дегидрохлорированием 1,1,2-Трифтор-2,2-дихлорэтана на контакте, в качестве которого используют битое стекло, при температуре 560—575 °С[2]:

Другая реакция основана на дегалогенировании 1,1,2-Трифтор-1,2,2-трихлорэтана порошкообразным цинком в среде кипящего абсолютного спирта:

Вместо спирта можно применять безводный диоксан, глицерин или целлозольв.

Применение

Применяется, главным образом, для производства политрифторхлорэтилена (сополимера мономера-3 с мономером-2), а также как охладитель в производственных процессах при низкой температуре.

См. также

Ссылки

Примечания
  1. Трифторхлорэтилен. Информационный ресурс «Большая Энциклопедия Нефти Газа».
  2. Образование и получение трифторхлорэтилена. Информационный ресурс «Zomber.ru».
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.