Хлорат кальция

Хлорат кальция — неорганическое соединение кальция, соль хлорноватой кислоты. Вступает в комплексное соединение с водой, образуя дигидрат Ca(ClO3)2(H2O)2, представляющий собой гигроскопичные бесцветные моноклинные кристаллы[1]. Хлорат-хлорид кальция (смесь Ca(ClO3)2 с хлоридом кальция CaCl2) применяется (в частности, на посевах хлопчатника) в виде водного раствора как дефолиант и десикант[2] (гербицид: средство для предуборочного подсушивания растений на корню[3]).

Хлорат кальция
Общие
Хим. формула CaCl2O6
Рац. формула Ca(ClO3)2
Физические свойства
Молярная масса 206.98 г/моль
Плотность 2.71 г/см³
Термические свойства
Температура
  плавления 325 °C
Классификация
Рег. номер CAS 10017-74-3
PubChem
Рег. номер EINECS 233-378-2
SMILES
InChI
RTECS FN9800000
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Производство

В промышленности хлорат кальция получают известковым методом: путём хлорирования известкового молока имеющего концентрацию CaO 130—140 г/л. В начале идёт образование гипохлорита кальция

ккал.

Затем образующаяся при гидролизе хлора хлорноватистая кислота окисляет гипохлорит в хлорат:

.

Образующаяся соляная кислота в реакции с гипохлоритом замещает хлорноватистую кислоту

,

которая также вступает в реакцию с гипохлоритом. Суммарное уравнение окисления гипохлорита:

ккал,

а общее уравнение процесса образования хлората кальция:

ккал.

Оптимальным считается проведение реакции в нейтральной среде (pH 7-7.4) при температуре 45-80°, при которой реакция проходит достаточно быстро, а разложение гипохлорита кальция с потерей кислорода — незначительно. Полученный таким образом хлорат кальция может быть использован для получения хлората калия методом обменного разложения с хлоридом калия.[4]

Хлорат кальция из хлорированного известкового молока может быть получен упариванием или охлаждением. Альтернативный способ получения — обменное разложение хлората натрия с хлоридом кальция:[5]

.

Примечания

  1. , легко растворяющиеся в воде и спирте и имеющие плотность 2,711 г/см3кальция хлорат дигидрат, «Справочник химика» т.2, Л.-М.: Химия, 1964 стр. 96-97
  2. Хлорат-хлорид кальция // Большая советская энциклопедия : [в 30 т.] / гл. ред. А. М. Прохоров. — 3-е изд. М. : Советская энциклопедия, 1969—1978.
  3. Десиканты // Большая советская энциклопедия : [в 30 т.] / гл. ред. А. М. Прохоров. — 3-е изд. М. : Советская энциклопедия, 1969—1978.
  4. Позин, 1974, Получение хлората калия известковым методом, с. 1464—1469.
  5. Позин, 1974, Хлораты кальция и магния, с. 1470.

Литература

  • Позин М. Е. Гл. XXXIX. Соли кислородных кислот хлора. → Хлораты натрия, калия, кальция и магния // Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот). — издание 4. Л.: «Химия», 1974. — Т. 2. — С. 1430—1479. — 768 (792-1556) с.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.