Тетрацианоплатинат(II) калия

Тетрацианоплатинат(II) калия
Тетрацианоплатинат(II) калия
Общие
Систематическое; наименование	Тетрацианоплатинат(II) калия
Хим. формула	K2[Pt(CN)4]
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	377,35 г/моль
Плотность	2,455 г/см³
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	33,820; 13960 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	562-76-5
PubChem	164668
Рег. номер EINECS	209-236-0
SMILES	[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[K+].[K+].[Pt+2]
InChI	InChI=1S/4CN.2K.Pt/c41-2;;;/q4-1;2*+1;+2 QFTWTIKOKWPUAM-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	144354
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тетрацианоплатинат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K₂[Pt(CN)₄], светло-жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

Реакция тетрахлороплатината(II) калия с концентрированным раствором цианистого калия:

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+4KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Pt(CN)_{4}]\downarrow +4KCl}}

Физические свойства

Тетрацианоплатинат(II) калия образует светло-жёлтые кристаллы.

Хорошо растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат состава K₂[Pt(CN)₄]•3H₂O.

Химические свойства

Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

{\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[Pt(CN)_{4}]+3H_{2}O}}

Разлагается при нагревании:

{\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {400-600^{o}C}}\ Pt+2KCN+C_{2}N_{2}}}

Реагирует с разбавленной серной кислотой:

{\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ Pt(CN)_{2}\downarrow +K_{2}SO_{4}+2HCN}}

Вступает в обменные реакции:

{\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {KCN}}\ Ag_{2}[Pt(CN)_{4}]\downarrow +2KNO_{3}}}

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.