Пирофосфат кальция

• Разложением гидроортофосфата кальция:

${\displaystyle {\mathsf {2\ CaHPO_{4}\ {\xrightarrow {>100^{o}C}}\ Ca_{2}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}}$

• Обменной реакцией с пирофосфатом натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{4}P_{2}O_{7}+2\ CaCl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca_{2}P_{2}O_{7}+4\ NaCl}}}$

Безводный пирофосфат кальция образует белые кристаллы, нерастворимые в воде.

Известен кристаллогидрат Ca₂P₂O₇•5H₂O, бесцветные кристаллы с плотностью 2,25 г/см³.

• Пирофосфат кальция гидролизуется в перегретых парах воды:

${\displaystyle {\mathsf {3\ Ca_{2}P_{2}O_{7}+3\ H_{2}O\ {\xrightarrow {280^{o}C}}\ 2\ Ca_{3}(PO_{4})_{2}+2\ H_{3}PO_{4}}}}$

Применяется в качестве мягкого абразива в составе зубных порошков, как компонент жидких моющих средств, зубных цементов.

• Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Кальция фосфаты // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — С. 299. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.