Нитрат плутония(IV)
Нитрат плутония(IV) — неорганическое соединение, соль плутония и азотной кислоты с формулой Pu(NO3)4, растворяется в воде, образует кристаллогидраты — тёмно-зелёные кристаллы.
| Нитрат плутония(IV) | |
|---|---|
_nitrate.png.webp) | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Нитрат плутония(IV) |
| Традиционные названия | Азотнокислый плутоний |
| Хим. формула | Pu(NO3)4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | гидрат - тёмно-зелёные кристаллы |
| Молярная масса | 492,02 г/моль |
| Плотность | гидрат - 2,90 г/см³ |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13968-56-4 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Получение
- При медленном (месяцы) выпаривании раствора соединения плутония(IV) в азотной кислоте выпадают кристаллы цвета от тёмно-зелёных до чёрно-зелёных состава Pu(NO3)4•5H2O.
Физические свойства
Нитрат плутония(IV) образует кристаллогидрат состава Pu(NO3)4•5H2O — тёмно-зелёные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа F dd2, параметры ячейки a = 1,114 нм, b = 2,258 нм, c = 1,051 нм, Z = 8.
Кристаллогидрат плавится в собственной кристаллизационной воде при 95-100°С.
Хорошо растворяется в азотной кислоте (тёмно-зелёный раствор) и воде (коричневый раствор). Растворяется в ацетоне, эфире.
Химические свойства
- При нагревании до 150-180°С разлагается с автоокислением до плутония(VI) с образованием нитрата плутонила PuO2(NO3)2.
- При упаривании концентрированных азотнокислых растворов нитрата плутония и нитратов щелочных металлов образуются двойные нитраты состава Me2[Pu(NO3)6], где Me = Cs+, Rb+, K+, Tl+, NH4+.
Токсичность
Нитрат плутония как радиоактивен, так и чрезвычайно ядовит из-за своей высокой растворимости в воде.
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.
- Вдовенко В. М. Современная радиохимия. — М.: Атомиздат, 1969. — 544 с.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.