Нитрат плутонила

• Озонирование раствора нитрата плутония(IV):

${\displaystyle {\mathsf {Pu(NO_{3})_{4}+O_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ PuO_{2}(NO_{3})_{2}+2HNO_{3}+O_{2}\uparrow }}}$

• Растворение оксида плутония(VI) в азотной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {PuO_{3}\cdot xH_{2}O+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ PuO_{2}(NO_{3})_{2}+(x+1)H_{2}O}}}$

Нитрат плутонила выпадает из растворов, при их концентрировании, в виде оранжево-красных гигроскопичных кристаллов гексагидрата.

Образует кристаллогидраты состава PuO₂(NO₃)₂•n H₂O, где n = 2, 3 и 6. При хранении над P₄O₁₀ происходит обезвоживание до тригидрата. При нагревании до 130°С образуется дигидрат, а при 150°С происходит полное обезвоживание.

Кристаллогидрат состава PuO₂(NO₃)₂•6H₂O плавится в собственной кристаллизационной воде при 140°С.

Кристаллогидрат состава PuO₂(NO₃)₂•3H₂O образует кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,69924 нм, b = 0,70456 нм, c = 0,99252 нм, α = 83,158°, β = 82,011°, γ = 65,129°, Z = 2 (при 141 К) [1].

При хранении во влажном воздухе происходит медленное восстановление плутония.

Растворяется в воде, этаноле и диэтиловом эфире.

Растворимость в 2 н растворе азотной кислоты составляет 446 г/кг раствора.

Не растворяется в хлороформе и тетрахлорметане.

• Используется при переработке ОЯТ для разделения продуктов деления.

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.
• Милюкова М. С., Гусев Н. И., Сентюрин И. Г. и др. Аналитическая химия плутония. — М.: Наука, 1965. — 457 с.
• Вдовенко В. М. Современная радиохимия. — М.: Атомиздат, 1969. — 544 с.
• И.И. Жерин, Г.Н. Амелина. Химия тория, урана, плутония: учебное пособие. — Томск: Изд. ТПУ, 2010. — 147 с.