Дитионит натрия

Дитионит натрия
Дитионит натрия
Общие
Систематическое; наименование	Дитионит натрия
Традиционные названия	Тетраоксодисульфат натрия
Хим. формула	Na2S2O4
Физические свойства
Состояние	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	174,11 г/моль
Плотность	2,19 г/см³
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	24,1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7775-14-6
PubChem	24489
Рег. номер EINECS	231-890-0
SMILES	[O-]S(=O)S(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/2Na.H2O4S2/c;;1-5(2)6(3)4/h;;(H,1,2)(H,3,4)/q2*+1;/p-2 JVBXVOWTABLYPX-UHFFFAOYSA-L
RTECS	JP2100000
ChEBI	66870
Номер ООН	1384
ChemSpider	22897
Безопасность
NFPA 704	3 2 1
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Дитионит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и неустойчивой дитионистой кислоты с формулой Na₂S₂O₄, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Ранее для него использовали неправильное название гидросульфит натрия.

Получение

Восстановление цинком свежеобразованного сульфита натрия при низких температурах:

{\mathsf {2NaOH+2SO_{2}+Zn\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}O_{4}+Zn(OH)_{2}\downarrow }}

Действием диоксида серы на амальгаму натрия при низкой температуре:

{\mathsf {2SO_{2}+2Na_{Hg}\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}O_{4}}}

Электролиз раствора гидросульфита натрия при низкой температуре:

{\mathsf {4NaHSO_{3}\ {\xrightarrow {0^{o}C,e^{-}}}\ 2Na_{2}S_{2}O_{4}+O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}

Физические свойства

Дитионит натрия образует бесцветные (белые) кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава Na₂S₂O₄•2H₂O.

Химические свойства

Разлагается при нагревании:

{\mathsf {2Na_{2}S_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {52^{o}C}}\ Na_{2}SO_{3}S+Na_{2}S_{2}O_{5}}}

Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в этаноле:

{\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{4}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {40-50^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}O_{4}\downarrow +2H_{2}O}}

Разлагается горячей водой:

{\mathsf {2Na_{2}S_{2}O_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 2NaHSO_{3}+Na_{2}SO_{3}S}}

Разлагается кислотой на холоде и при комнатной температуре:

{\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2NaCl+H_{2}S_{2}O_{4}}}

{\mathsf {2Na_{2}S_{2}O_{4}+2HCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 3NaHSO_{3}+S\downarrow +NaCl}}

Окисляется кислородом воздуха:

{\mathsf {2Na_{2}S_{2}O_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{2}S_{2}O_{5}}}

В растворе легко окисляется кислородом воздуха:

{\mathsf {2Na_{2}S_{2}O_{4}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4NaHSO_{3}}}

Восстанавливает малоактивные металлы:

{\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{4}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Ag\downarrow +2SO_{2}\uparrow +2NaNO_{3}}}

Применение

Находит применение как сильный восстановитель в химии и производстве красителей.

Литература

Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.