Гидроксид меди(II)

Гидроксид меди(II)
Гидроксид меди(II)
Общие
Хим. формула	Cu(OH)2
Физические свойства
Состояние	синие кристаллы
Молярная масса	97,561 г/моль
Плотность	3,37 г/см³
Термические свойства
	Температура
• разложения	>70 °C
	Энтальпия
• образования	-444,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	[20427-59-2]
PubChem	164826
Рег. номер EINECS	243-815-9
SMILES	[OH-].[OH-].[Cu+2]
InChI	InChI=1S/Cu.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L
ChEBI	81907
ChemSpider	144498 и 21171179
Безопасность
ЛД50	1000 мг/кг (крыса, орально), ; кожа, глаза, дыхательные пути
NFPA 704	0 2 1
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Гидрокси́д ме́ди(II) — Cu(О Н)₂, голубое аморфное или кристаллическое вещество. Кристаллы образуют решётку ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,2949 нм, b = 1,059 нм, c = 0,5256 нм, Z = 4. Cu(ОН)₂ практически не растворим в воде[1]. При нагревании до 70—90 °C порошка Cu(ОН)₂ или его водных суспензий разлагается до CuО и Н₂О.

Получение

В лаборатории получают действием на холоде растворимых гидроксидов, кроме NH₄OH, на растворимые соли меди, например:

{\mathsf {Cu(NO_{3})_{2}+2NaOH{\xrightarrow {}}\ Cu(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}

{\mathsf {CuSO_{4}+2KOH{\xrightarrow {}}\ Cu(OH)_{2}\downarrow +K_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {CuSO_{4}+Ca(OH)_{2}\xrightarrow {} \ Cu(OH)_{2}\downarrow +CaSO_{4}}}

Химические свойства

Гидроксид меди(II)

Является амфотерным гидроксидом. Реагирует с кислотами с образованием воды и соответствующей соли меди:

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CuSO_{4}+2H_{2}O}}

С разбавленными растворами щелочей не реагирует, в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты(II):

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+2NaOH{\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Cu(OH)_{4}]}}

Как и все нерастворимые основания, гидроксид меди(II) при нагревании разлагается на оксид и воду, в данном случае образуется чёрный оксид меди(II)[2]:

{\mathsf {Cu(OH)_{2}\xrightarrow {^{o}t} \ CuO+H_{2}O}}

При длительном стоянии на воздухе, обогащённом кислородом, гидроксид меди(II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красную смесь оксидов Cu(I) и Cu(II):

{\mathsf {4Cu(OH)_{2}+O_{2}\rightleftarrows \ 2Cu_{2}O_{3}\downarrow +2H_{2}O}}

Равновесие в этой реакции сдвинуто влево.

При избытке влаги может образоваться гидроксид куприла(III):

{\mathsf {4Cu(OH)_{2}+O_{2}{\xrightarrow {}}\ 4CuO(OH)\downarrow +H_{2}O}}

Очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием дигидроксотетрааммиаката меди:

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+4NH_{3}\cdot H_{2}O{\xrightarrow {}}\ [Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}+4H_{2}O}}

или

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+4NH_{3}{\xrightarrow {}}\ [Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}}}

Аммиакат меди имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu²⁺ в растворе.

Токсичность

Гидроксид меди (II) малотоксичен вследствие низкой растворимости в воде.

Примечания

Демонстрация нерастворимости (недоступная ссылка) (видео)
Химические свойства нерастворимых оснований Архивная копия от 14 июля 2014 на Wayback Machine — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Демонстрация нерастворимости (недоступная ссылка) (видео)

[2] Химические свойства нерастворимых оснований Архивная копия от 14 июля 2014 на Wayback Machine — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов