Гидрокарбонат кальция

Гидрокарбонат кальция
Гидрокарбонат кальция
Общие
Систематическое; наименование	Гидрокарбонат кальция
Традиционные названия	Гидрокарбонат кальция; бикарбонат кальция, кислый углекислый кальций, двууглекислый кальций
Хим. формула	C2H2CaO6
Рац. формула	Ca(HCO3)2
Физические свойства
Молярная масса	162.1124 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	3983-19-5
PubChem	10176262
SMILES	C(=O)(O)[O-].C(=O)(O)[O-].[Ca+2]
InChI	InChI=1S/2CH2O3.Ca/c22-1(3)4;/h2(H2,2,3,4);/q;;+2/p-2 NKWPZUCBCARRDP-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус	Е170(ii)
ChemSpider	8351767
Безопасность
Предельная концентрация	6 мг/дм³
ЛД50	6420-24000 мг/кг
Токсичность	Класс опасности IV
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидрокарбона́т ка́льция (бикарбонат кальция, двууглекислый кальций) — неорганическое химическое соединение, кислая соль кальция и угольной кислоты. Химическая формула — ${\mathsf {Ca(HCO_{3})_{2}}}$ . Существует лишь в растворах. Неядовит.

Свойства

Все гидрокарбонаты растворимы в воде. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций^{[уточнить]} в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:

${\mathsf {Ca(HCO_{3})_{2}}}{\xrightarrow {t}}{\mathsf {CaCO_{3}}}\downarrow {\mathsf {+H_{2}O+CO_{2}}}$

Таким образом, реакция разложения гидрокарбоната кальция является обратной реакцией его образования. Именно это уравнение является основным, по которому образуется накипь в чайниках и водонагревательных системах, так как в исходной воде почти всегда содержится гидрокарбонат кальция, который более растворим, чем карбонат.

Особенности обращения, биологическое действие

Нормативы рекомендуют концентрацию гидрокарбонатов в питьевой воде в диапазоне 30—400 мг/дм³.

Сферы использования

Бикарбонат кальция нашёл некоторое применение в качестве пищевой добавки Е170(ii).

Токсикология

Вещество нетоксично. ПДК 180 мг/дм³ (в воде, по ионам кальция). ЛД50 на крысах - 6420-24000 мг/кг.

Получение

Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:

${\mathsf {CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\longrightarrow \ Ca(HCO_{3})_{2}}}$

Либо действием избытка углекислого газа на раствор гидроксида кальция:

${\mathsf {Ca(OH)_{2}+2CO_{2}\longrightarrow \ Ca(HCO_{3})_{2}}}$

См. также

Карбонат кальция
Нетоксичные вещества
Кальций
Макроэлементы

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.