Ацетиленид лития

• Ацетиленид лития можно получить пропуская ацетилен через раствор лития в жидком аммиаке:

${\displaystyle {\mathsf {Li+NH_{3}\ {\xrightarrow {-H_{2}}}\ LiNH_{2}\ {\xrightarrow {+C_{2}H_{2}}}\ Li_{2}C_{2}}}}$

• При высокой температуре расплавленный литий обратимо реагирует с графитом (в вакууме при 650°С):

${\displaystyle {\mathsf {2\ Li+2\ C\ \rightleftarrows \ Li_{2}C_{2}}}}$

• При пропускании ацетилена или этилена через расплавленный литий:

${\displaystyle {\mathsf {4\ Li+C_{2}H_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Li_{2}C_{2}+2\ LiH}}}$

${\displaystyle {\mathsf {6\ Li+C_{2}H_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Li_{2}C_{2}+4\ LiH}}}$

• Восстановление карбоната лития углеродом:

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+4\ C\ {\xrightarrow {\ }}\ Li_{2}C_{2}+3\ CO}}}$

Ацетиленид лития — бесцветное хрупкое кристаллическое вещество. Существует в нескольких кристаллических модификациях с температурами переходов 410, 440 и 550°С.

• При сильном нагревании разлагается на элементы:

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}C_{2}\ \rightleftarrows \ 2\ Li+2\ C\ }}}$

• Водяной пар разлагает ацетиленид лития:

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}C_{2}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ LiOH+C_{2}H_{2}\ }}}$

непосредственно с водой реагирует очень бурно, со взрывом, при этом выделяется ацетилен.

• Ацетиленид лития используется в органическом синтезе.

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.