Ацетилениды

Ацетилениды, как соли очень слабой кислоты — ацетилена (рКа = 25), могут быть получены при взаимодействии ацетилена с щелочными и щёлочноземельными металлами (при нагревании, легче — в жидком аммиаке) или металлоорганическими соединениями. В процессе реакции происходит замещение водорода в ацетилене металлами. При взаимодействии с магнийорганическими соединениями ацетилен легко образует магнийгалогенопроизводные (реактивы Иоцича). Двузамещённые ацетилениды Cu₂С₂ и Ag₂C₂ образуются при действии на ацетилен аммиачных растворов соответствующих солей меди(I) и серебра.

Ацетилениды состава МССН энергично реагируют с водой, образуя ацетилен и гидроксид металла. Ацетилениды Mg, Na, Li часто используют в органическом синтезе для введения этинильной группы. При взаимодействии с алкилирующими агентами образуются алкилацетилены (например, метилацетилен, 1-бутин, 1-пентин):

${\displaystyle {\mathsf {RX+MCH\equiv CH\rightarrow RC\equiv CH+MX}}}$

Ацетилениды тяжёлых металлов являются нестабильными веществами, при незначительных внешних воздействиях (удар, трение) разлагаются со взрывом. Наиболее известны как инициирующие взрывчатые вещества ацетилениды серебра Ag₂C₂ и меди Cu₂С₂. Также следует отметить сильнейшие взрывчатые способности ацетиленида ртути и диацетиленистых производных серебра, ртути и меди. Очень сильными взрывчатыми свойствами обладает ацетиленид золота.

По классификации ТН ВЭД ацетилениды относятся к товарной группе 2849.

• Ньюлэнд Ю. А., Фогт P.P., Химия ацетилена, пер. с англ., М., 1947;
• Котляревский И. Л., Карпицкая Л. Г., Химия ацетилена. Томск. 1981;