Астатоводород

• При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород:

${\displaystyle {\ce {H_{2}\ +\ At_{2}\ =\ 2HAt}}}$

• Взаимодействием углеводородов (например, этана) с астатом. Астат, подобно другим галогенам, способен замещать в них атомы водорода:[1]

${\displaystyle {\ce {C_{2}H_{6}\ +\ At_{2}\ =\ C_{2}H_{5}At\ +\ HAt}}}$

Изучение свойств соединений астата представляет определенные трудности в связи с отсутствием долгоживущих изотопов последнего. Экспериментально изучена реакция с хлором

• ${\displaystyle {\ce {HAt\ +\ Cl\ =\ At\ +\ HCl}}}$,

проходящая сопоставимо с ${\displaystyle {\ce {HI\ +\ Cl\ =\ I\ +\ HCl}}}$ по двум путям: как непосредственный переход водорода с астата на хлор при сближении ионов, так и разложение астатоводорода при контакте с хлором с последующим присоединением водорода к хлору.[2]

Аналогично проходит и реакция с бромом,

• ${\displaystyle {\ce {HAt\ +\ Br\ =\ At\ +\ HBr}}}$,

однако эта реакция менее энергетически выгодна и проходит только по первому пути, поскольку разложения астатоводорода при контакте с бромом (${\displaystyle {\ce {HAt\ +\ Br\ =\ H\ +\ BrAt}}}$) не происходит.[3]

• Кроме того, известно, что присоединение водорода ослабляет связь атомов астата с поверхностью металлов, вплоть до того, что астатоводород не присоединяется к поверхностям Cd, Sb, Te и AI.[4]

В ряду галогеноводородов с увеличением периода галогена степень полярности связи уменьшается, ибо уменьшается разность в значениях электроотрицательности атомов галогена и водорода, и в астатоводороде связь становится почти неполярной.

Из-за размеров и веса иона астата в молекуле хорошо проявляется действие релятивистских поправок.[5][6]

Астатоводород, по-видимому, не находит применения (ввиду своей радиоактивности).

Астатоводород (гидроастатид, HAt) особо токсичен.

Как и все соединения астата, проявляет сильную радиотоксичность.

Тем не менее, изучалась возможность применения астата в ядерной медицине.[7]