Амага

Амага (англ. amagat, обозначается amg, Am) — это практическая единица концентрации частиц. Хотя она и может быть применима к любому веществу и при любых условиях, но определяется как количество молекул идеального газа на единицу объёма при 1 атм (101325 Па) и температуре 0 °C (273,15 К).[1] Названа в честь ученого Эмиля Амага (фр. Emile Amagat), который так же имеет названный в его честь закон Амага.[2]

Определение

Концентрация частиц в amg, обозначается здесь , определяется как

,

где n0 = 1 amg = 2.686 7805⋅1025 м−3 = 44.615 036 моль/м3 — постоянная Лошмидта.

На практике концентрацию частиц идеального газа при давлении P и температуре T можно рассчитать[3]

,

где T0 = 273.15 К и p0 = 101.325 кПа.

Пример

Концентрация частиц идеального газа (например, воздуха) при комнатной температуре (20 °C) и 1 atm (101.325 кПа)

.

Примечания
  1. Hirschfelder, Joseph O.; Curtiss, Charles F. & Bird, R. Byron (1967), Molecular Theory of Gases and Liquids (Corrected printing ed.), John Wiley & Sons, Inc.
  2. V. G. Teifel. Methane and ammonia abundance in the atmosphere of Saturn (англ.) // Astronomy Letters : journal. — 1976. — Vol. 2.
  3. В этой формуле должны использоваться абсолютные значения температуры и давления, относительно абсолютного нуля и вакуума.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.