Сульфит бария

• Пропускание диоксида серы через суспензию карбоната или гидроксид бария:

${\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+SO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ BaSO_{3}+CO_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+SO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ BaSO_{3}+H_{2}O}}}$

Сульфит бария образует белые кристаллы, плотностью в 4,44 г/см³[1].

Не растворяется в воде.

• Диспропорционирует при нагревании без доступа воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {4BaSO_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ BaS+3BaSO_{4}}}}$

• Окисляется при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {3BaSO_{3}+O_{2}\ \xrightarrow {T} \ 5BaSO_{4}}}}$

• Реагирует с сильными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {BaSO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ BaCl_{2}+SO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Справочник по растворимости. — Ленинград - Москва: ИАН СССР, 1961. — Т. 1.
• High temperature properties and thermal decomposition of inorganic salts with oxyanions / Stern K.H. — CRC Press, 2001.