Сульфат хрома(III)

Сульфат хрома(III) — неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr2(SO4)3.

Сульфат хрома(III)

Общие
Хим. формула Cr2(SO4)3
Физические свойства
Состояние твёрдое, кристаллическое
Молярная масса 392,183 г/моль
Плотность 3,012 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS 10101-53-8
PubChem
Рег. номер EINECS 233-253-2
SMILES
InChI
ChEBI 53471
ChemSpider
Безопасность
Токсичность малотоксичен
Сигнальное слово Осторожно
Пиктограммы СГС
NFPA 704
0
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Физические свойства

Парамагнитные фиолетово-красные кристаллы. Плотность равна 3,012 г/см³.

Молярная электропроводность при бесконечном разбавлении при 25оС равна 882 См·см²/моль.

Известны кристаллогидраты Cr2(SO4)3·nН2О (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18).

Химические свойства

Безводный сульфат хрома(III) мало растворим в воде и кислотах.

Сульфат хрома неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr2(SO4)3.

Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет на холоде и в зелёный — при нагревании.

При высокой температуре разлагается до оксида хрома (III), оксида серы (II) и кислорода.

Реагирует с щелочами образуя гидроксид хрома (III) и сульфатов металлов щелочей:

Реагирует с фосфатами образуя фосфат хрома и сульфаты металлов:

В воде происходит гидролиз по катиону:

Восстанавливается водородом при высокой температуре образуя сульфат хрома (II) и серная кислота:

Возможны реакции замещения более активными металлами:

Также возможна реакция замещение хромом менее активных металлов:

Получение

Получают дегидратацией кристаллогидратов или нагреванием с метилсульфатом при 160—190оС.

Один из методов получения сплавление оксида с пиросульфатами:

Реакция хлорида хрома (III) и серной кислоты:

Применение

При дублении кож и в качестве протравы при крашении в ситценабивном производстве, при получении цветных изображений в фотографии. [1]

Токсичность

Малотоксичен.

Источники

https://acetyl.ru/o/qy36.php

Примечания

  1. [А. А. Дроздов, В.П.Зломанов, Г. Н. Мазо, Ф. М.Спиридонов]. Неорганическая химия:в 3 т./ под ред. Ю. Д.Третьякова. Т. 3: Химия переходных элементов. Кн. 1: учебник для студ. высш. учеб. заведений. — Москва: Издательский центр «Академия», 2007. — Т. 3. — С. 180. — 352 с. с. — ISBN 5-7695-2532-0.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.