Сульфат самария(III)

Сульфат самария(III)
Сульфат самария(III)
Общие
Систематическое; наименование	Сульфат самария
Традиционные названия	Сернокислый самарий
Хим. формула	Sm2(SO4)3
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	588,91 г/моль
Плотность	гидр. 2,93 г/см³
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	2,672; 1,9940 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13465-58-2
PubChem	166884
Рег. номер EINECS	626-078-1
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Sm+3].[Sm+3]
InChI	InChI=1S/3H2O4S.2Sm/c31-5(2,3)4;;/h3(H2,1,2,3,4);;/q;;;2*+3/p-6 LVSITDBROURTQX-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	146014
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Сульфат самария(III) — неорганическое соединение, соль металла самария и серной кислоты с формулой Sm₂(SO₄)₃, светло-жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

Растворение оксида в серной кислоте:

{\mathsf {Sm_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Sm_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}

Физические свойства

Сульфат самария(III) образует светло-жёлтые кристаллы.

Хорошо растворяется в воде со слабым гидролизом по катиону.

Образует кристаллогидраты состава Sm₂(SO₄)₃·8H₂O.

Химические свойства

Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

{\mathsf {Sm_{2}(SO_{4})_{3}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ Sm_{2}(SO_{4})_{3}+8H_{2}O}}

Разлагается при нагревании:

{\mathsf {2Sm_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ Sm_{2}O_{3}+6SO_{2}+3O_{2}}}

Реагирует с щелочами:

{\mathsf {Sm_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Sm(OH)_{3}\downarrow +6Na_{2}SO_{4}}}

Восстанавливается атомарным водородом до сульфата самария(II):

{\mathsf {Sm_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{(Zn,HCl)}^{0}\ {\xrightarrow {}}\ 2SmSO_{4}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}

Литература

Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.