Паравольфрамат аммония

Паравольфрамат аммония
Паравольфрамат аммония
Общие
Систематическое; наименование	Паравольфрамат аммония
Хим. формула
Физические свойства
Состояние	Белые кристаллы
Молярная масса	тетрагидрат: 3132,2 г/моль
Плотность	4,60 г/см3 (тетрагидрат)
Термические свойства
	Температура
• плавления	разлагается при температуре свыше 500 °C
Классификация
Рег. номер CAS	11120-25-5
PubChem	3084095
Рег. номер EINECS	234-364-9
InChI	InChI=1S/2H3N.4O.W/h21H3;;;;;/q;;;;2-1;/p+2 IZYSFFFJIOTJEV-UHFFFAOYSA-P
ChemSpider	21241467
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Паравольфрама́т аммо́ния — аммонийная соль паравольфрамовой кислоты, неорганическое вещество с химической формулой ${\ce {(NH4)10.H2W12O42.xH2O}}$ , где $x=4,\ 5,\ 6,\ 9,\ 10$ [1]. Обычно используется и производится в виде тетрагидрата ${\ce {(NH4)10.H2W12O42.4H2O}}$ .

При нормальных условиях — белые кристаллы растворимые в воде.

Используется в основном как исходное вещество для получения других химических соединений вольфрама и металлического вольфрама.

Свойства

Растворимость в воде (в процентах по массе в расчете на безводную соль): 1,064 (при 17 °С); 4,341 (при 49 °С); 7,91 (при 70 °С).
Свыше 400—500 °С разлагается с образованием триоксида вольфрама ${\ce {WO3}}$ :

{\ce {(NH4)10.H2W12O42.4H2O -> 12WO3 + 10NH3 + 6H2O}}

.

Получение

Паравольфрамат аммония получают выпариванием концентрированных растворов вольфрамата аммония ${\ce {(NH4)2WO4}}$ или нейтрализацией этих растворов до pH 7,0—7,4. Ниже 50 °С из растворов выделяется декагидрат (x = 10), выше 50 °С — тетрагидрат (x = 4).

Применение

Основное применение — для очистки вольфрама от других металлов. В этом процессе загрязнённй примесями триоксид вольфрама переводят в паравольфрамат аммония, очищают перекристаллизацией, затем прокаливанием снова переводят в триоксид вольфрама, который восстанавливают при температуре 800—900 °С до металла в токе водорода[2]:

{\ce {WO3 + 3H2 -> W + 3H2O}}

.

Примечания

Allmann, R. (1971). “Die Struktur des Ammoniumparawolframates (NH4)10[H2W12O42].10H2O”. Acta Crystallographica Section B. 27 (7): 1393—1404. DOI:10.1107/S0567740871004047.
D. J. Jones, «Practical aspects of Sintering Tungsten and Molybdenum» (as referenced in Comprehensive Inorganic Chemistry, J. C. Bailar Jr. et al., p. 744, vol. 3, 1st edition 1973)

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 423 с.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Allmann, R. (1971). “Die Struktur des Ammoniumparawolframates (NH4)10[H2W12O42].10H2O”. Acta Crystallographica Section B. 27 (7): 1393—1404. DOI:10.1107/S0567740871004047.

[2] D. J. Jones, «Practical aspects of Sintering Tungsten and Molybdenum» (as referenced in Comprehensive Inorganic Chemistry, J. C. Bailar Jr. et al., p. 744, vol. 3, 1st edition 1973)