Ониевые соединения

Стабильность органических ониевых соединений R_n+1Eⁿ⁺ падает с ростом электроотрицательности элемента, несущего положительный заряд, т.е. при переходе от V к VII группе и увеличивается от II к V периоду; мезомерная делокализация заряда увеличивает стабильность. Так, тетраалкиламмониевые соединения устойчивы в сочетании с высоконуклеофильными анионами (I⁻), триалкилоксониевые образуют устойчивые соли только в сочетании с низконуклеофильными комплексными анионами (BF₄⁻, PF₆⁻, SbF₆⁻) в апротонных растворителях и гидролизуются водой и спиртами:

Alk₃O⁺ X⁻ + ROH ${\displaystyle \to }$ Alk₂O + AlkOR + HX ,

катионы диалкилхлорония обнаружены только методом ПМР при низких (−80...−120°С) температурах в растворах хлоралканов, фторалканов и пентафторида сурьмы[2]:

RCl + RF + SbF₅ ${\displaystyle \to }$ R₂Cl⁺ SbF₆⁻

Диалкилхлорониевые соли разлагаются при температурах выше −50°С, в то время как соли диарилхлорония выделены в кристаллическом состоянии и стабильны до 80–100°С; наиболее стабильными являются соли йодония – диалкилйодониевые соли выделены в кристаллическом состоянии, соли диарилйодония стабильны до температур ~200°С.

Ониевые соли электроотрицательных элементов (кислород и галогены) являются сильными электрофилами и, соответственно, алкилирующими и арилирующими агентами. Так, триалкилоксониевые соли алкилируют не только сильно- и средненуклеофильные соединения (амины, сульфиды, спирты), но и низконуклеофильные соединения, не алкилирующиеся алкилгалогенидами и диалкилсульфатами (сложные эфиры, амиды, кетоны, нитрилы), при этом возможно получение других ониевых солей, например, нитрилиевых при алкилировании нитрилов:

R–C≡N + (C₂H₅)₃O⁺ BF₄⁻ ${\displaystyle \to }$ R–C≡N⁺–C₂H₅ BF₄⁻ + (C₂H₅)₂O

и карбоксониевых при алкилировании кетонов:

R₂C=O + (R¹)₃O⁺ BF₄⁻ ${\displaystyle \to }$ R₂C=O⁺–R¹ BF₄⁻ + (R¹)₂O

В случае ониевых солей с нуклеофильными анионами при нагреве может происходить алкилирование либо арилирование аниона:

R₃S⁺ X⁻ ${\displaystyle \to }$ R₂S + RX

(C₆H₅)₃O⁺ I⁻ ${\displaystyle \to }$ C₆H₅I + (C₆H₅)₂O

Под действием щелочей алкилониевые соли образуют гидроксиды, являющиеся сильными основаниями, разлагающиеся при нагревании. В случае четвертичных аммониевых солей и ониевых солей халькогенов разложение происходит с отщеплением алкенов (по типу гофмановского расщепления четвертичных алкиламмониевых солей):

(RCH₂CH₂)_n+1Eⁿ⁺ OH⁻ ${\displaystyle \to }$ RCH=CH₂ + (RCH₂CH₂)_nE + H₂O

E = N, S, Se

Гидроксиды фосфониевых солей разлагаются с отщеплением алкана и образованием соответствующего триалкилфосфиноксида:

(RCH₂CH₂)₄P⁺ OH⁻ ${\displaystyle \to }$ RCH₂CH₃ + (RCH₂CH₂)₃P=O

Аналогично протекает и разложение арсониевых и стибониевых солей.

Общим методом синтеза алифатических ониевых соединений R_n+1Eⁿ⁺ является алкилирование их предшественников R_nE:

R_nE + RX ${\displaystyle \to }$ R_n+1Eⁿ⁺ X⁻

В случае синтеза четвертичных аммонийных солей, а также стабильных ониевых соединений элементов группы азота и халькогенов в качестве алкилирующих агентов применяются алкилгалогениды, эфиры сульфокислот и серной кислоты (диметилсульфат, алкилтозилаты и мезилаты).

Синтез малостабильных ониевых соединений, оксониевых и галогенониевых соединений, являющихся сильными алкилирующими агентами, обычно проводят с использованием трифторида бора, пентахлорида или пентафторида сурьмы, образующих ненуклеофильные комплексные анионы BF₄⁻, SbF₆⁻ и SbF₆⁻.

R₂O•BF₃ + RF ${\displaystyle \to }$ R₃O⁺ BF₄⁻

R₂O + RHal + AgBF₄ ${\displaystyle \to }$ R₃O⁺ BF₄⁻ + AgHal↓

RHal + CH₃F + SbF₅ ${\displaystyle \to }$ CH₃Hal⁺R SbF₆⁻

Общий метод синтеза ароматических ониевых солей – арилирование их Ar_nE предшественников арениевыми катионами, образующимися при термическом разложении тетрафторборатов арилдиазониев:

Ar–N≡N⁺ BF₄⁻ ${\displaystyle \to }$ Ar⁺ BF₄⁻

Ar_nE + Ar⁺ BF₄⁻ ${\displaystyle \to }$ Ar_n+1Eⁿ⁺ BF₄⁻

Этим методом могут быть синтезированы как галогенониевые (включая хлорониевые) и оксониевые соединения, так и ониевые соединения менее электроотрицательных элементов.

1. onium compounds // IUPAC Gold Book
2. О.Я. Нейланд. Органическая химия — М.: Высшая школа, 1990