Оксидиметрия

Оксидиметрия (от нем. oxydiren — окислять и …метрия) — титриметрические методы в аналитической химии, основанные на реакциях окисления-восстановления:

${\displaystyle {\mathsf {aOx_{1}+bRed_{2}\rightleftarrows \beta Ox_{2}+\alpha Red_{1}}}}$

где Ox₁, Ox₂ — окисленные формы титранта и определяемого вещества, Red₁, Red₂ — восстановленные формы титранта и определяемого вещества, a, b, α, β — стехиометрические коэффициенты.

Окислительно-восстановительные потенциалы, характеризующие пару титрант-определяемое вещество, имеют следующий вид:

${\displaystyle {\mathsf {E_{1}=E_{1}^{0}+{\frac {RT}{nF}}ln{\frac {[Ox_{1}]^{a}}{[Red_{1}]^{\alpha }}}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {E_{2}=E_{2}^{0}+{\frac {RT}{nF}}ln{\frac {[Ox_{2}]^{\beta }}{[Red_{2}]^{b}}}}}}$

где E⁰₁, E⁰₂ — реальные потенциалы пар Ox₁/Red₁, Ox₂/Red₂, n — число участвующих в реакции электронов, F — число Фарадея.

Поскольку в ходе реакции концентрации реагентов уменьшаются, то величина |E₁-E₂| уменьшается, поэтому для успешного проведения анализа следует подбирать такие пары, чтобы величина |E⁰₁-E⁰₂| была достаточно велика. В процессе титрования изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы, вблизи точки эквивалентности наблюдается резкое изменение потенциала.

Оксидиметрию классифицируют в зависимости от применяемого в данной реакции раствора вещества — окислителя или восстановителя.

К оксидиметрии относятся:

• перманганатометрия
• цериметрия
• хроматометрия
• иодометрия
• броматометрия
• ванадатометрия и др.

Конечная точка титрования устанавливается потенциометрически, а также с помощью окислительно-восстановительных индикаторов, либо по появлению/исчезновению окраски титранта/титруемого вещества.