Нитроэтан

Нитроэтан
Нитроэтан
Общие
Систематическое; наименование	нитроэтан
Хим. формула	C2H5NO2
Рац. формула	C2H5NO2
Физические свойства
Молярная масса	75,067 г/моль
Плотность	1,05 ± 0,01 г/см³[1]
Энергия ионизации	10,88 ± 0,01 эВ[1]
Термические свойства
	Температура
• плавления	−90 °C
• кипения	114 °C
• вспышки	82 ± 1 ℉[1]
Пределы взрываемости	3,4 ± 0,1 об.%[1]
Давление пара	21 ± 1 мм рт.ст.[1]
Химические свойства
	Растворимость
• в вода	4,7 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	79-24-3
PubChem	6587
Рег. номер EINECS	201-188-9
SMILES	CC[N+](=O)[O-]
InChI	InChI=1S/C2H5NO2/c1-2-3(4)5/h2H2,1H3 MCSAJNNLRCFZED-UHFFFAOYSA-N
RTECS	KI5600000
ChEBI	16268
ChemSpider	6338
Безопасность
Фразы риска (R)	R5, R10, R22
Фразы безопасности (S)	S41
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Нитроэтан — органическое вещество, маслянистая жидкость.

Получение

В промышленности нитроэтан получают нитрованием пропана азотной кислотой в газовой фазе при атмосферном давлении и температуре 390—480 ℃. Благодаря пиролизу углеводородных радикалов происходит образование нитроалканов с числом атомов меньшим, чем у исходного пропана. Полученная смесь содержит 1-нитропропан, 2-нитропропан, нитроэтан и нитрометан. Кроме того образуются продукты окисления углеводорода и нитроалканов. Разделение смеси осуществляется фракционной перегонкой.

В лабораторных условиях нитроэтан можно получать реакцией бромэтана с нитритом натрия в диметилформамиде[2]

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+NaNO_{2}\rightarrow CH_{3}CH_{2}NO_{2}+NaBr}}

Применение

Нитроэтан используется в органическом синтезе и в качестве растворителя.

Правовой статус

Постановлением правительства Российской Федерации от 9 апреля 2015 года № 328 внесён в перечень наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров в концентрации 40 процентов или более[3].

Примечания

http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0453.html
Ким А. М. Органическая химия: Учеб. пособие. — 3-е изд., испр. и доп. — Новосибирск: Сиб. унив. изд-во, 2002. — С. 818. — 2400 экз. — ISBN 5-94087-036-8.
О внесении изменений в некоторые акты Правительства Российской Федерации в связи с совершенствованием контроля за оборотом прекурсоров наркотических средств и психотропных веществ, Постановление Правительства РФ от 09 апреля 2015 года №328 (неопр.). docs.cntd.ru. Дата обращения: 11 мая 2019.

Литература

Новиков С. С., Швехгеймер Г. А., Севостьянова В. В., Шляпочников В. В. Химия алифатических и алициклических нитросоединений. — М.: Химия, 1974. — 416 с. — 2200 экз.
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 (Пол-Три). — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[_df678acfcfc50a2f-1] ttp://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0453.html

[2] Ким А. М. Органическая химия: Учеб. пособие. — 3-е изд., испр. и доп. — Новосибирск: Сиб. унив. изд-во, 2002. — С. 818. — 2400 экз. — ISBN 5-94087-036-8.

[3] О внесении изменений в некоторые акты Правительства Российской Федерации в связи с совершенствованием контроля за оборотом прекурсоров наркотических средств и психотропных веществ, Постановление Правительства РФ от 09 апреля 2015 года №328 (неопр.). docs.cntd.ru. Дата обращения: 11 мая 2019.