Нитрид кальция

• Пропускание сухого азота над кальцием:

${\displaystyle {\mathsf {3\ Ca+N_{2}\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ Ca_{3}N_{2}}}}$

Нитрид кальция образует кристаллы нескольких модификаций. Чёрные гексагональные кристаллы гексагональной сингонии, параметру ячейки a = 0,3553 нм, c = 0,411.

Коричневая модификация — кубическая сингония, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,142 нм, Z = 16.

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {Ca_{3}N_{2}+6\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 3\ Ca(OH)_{2}+2\ NH_{3}\uparrow }}}$

• и кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Ca_{3}N_{2}+8\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 3\ CaCl_{2}+2\ NH_{4}Cl}}}$

• Окисляется кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {2\ Ca_{3}N_{2}+3\ O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 6\ CaO+2\ N_{2}}}}$

• При сильном нагревании реагирует с углеродом:

${\displaystyle {\mathsf {Ca_{3}N_{2}+5\ C\ \xrightarrow {1000^{o}C} \ 2\ CaCN_{2}+CaC_{2}}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.