Метафосфат натрия

Метафосфат натрия
Метафосфат натрия
Общие
Систематическое; наименование	Метафосфат натрия
Традиционные названия	Фосфорнокислый натрий
Хим. формула	NaPO3
Физические свойства
Молярная масса	101,96 г/моль
Плотность	2,476; 2,65÷2,62 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	619; 627,6; 630-650 °C
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	97,3225; 174,480 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10361-03-2
PubChem	16133893
Рег. номер EINECS	233-782-9
SMILES	[O-]P(=O)=O.[Na+]
InChI	InChI=1S/Na.HO3P/c;1-4(2)3/h;(H,1,2,3)/q+1;/p-1 AQMNWCRSESPIJM-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	10605977
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Метафосфат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и метафосфорной кислоты с формулой NaPO₃, белый аморфный или кристаллический, растворяется в воде. Является полимером Na_n(PO₃)_n, где n=1000÷10000. Выделены олигомеры с n=3 и 4, образуют кристаллогидраты.

Получение

Нейтрализация метафосфорной кислоты гидроокисью натрия. При 0°С получаются олигомеры, при 500-600°С — полимеры:

{\mathsf {HPO_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaPO_{3}+H_{2}O}}

Действие при нагревании ортофосфорной кислоты на натриевые соли:

{\mathsf {H_{3}PO_{4}+NaCl\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ NaPO_{3}+HCl+H_{2}O}}

Разложение дигидрофосфата натрия:

{\mathsf {NaH_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {220-250^{o}C}}\ NaPO_{3}+H_{2}O}}

Разложение дигидродифосфата натрия:

{\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {220-250^{o}C}}\ 2NaPO_{3}+H_{2}O}}

Физические свойства

Метафосфат натрия образует белый аморфный или кристаллический порошок.

Олигомеры образуют кристаллогидраты Na₃P₃O₉•6H₂O, Na₄P₄O₁₂•4H₂O.

Химические свойства

С горячей водой образует разные кислые соли:

{\mathsf {NaPO_{3}\ {\xrightarrow {H_{2}O,100^{o}C}}\ Na_{3}H_{2}P_{3}O_{10},Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7},NaH_{2}PO_{4}}}

С горячим щелочным раствором образует разные фосфаты натрия:

{\mathsf {NaPO_{3}\ {\xrightarrow {NaOH,40-100^{o}C}}\ Na_{3}P_{3}O_{9},Na_{3}PO_{4},Na_{5}P_{3}O_{10},Na_{4}P_{2}O_{7},Na_{6}P_{4}O_{13}}}

Вступает в обменные реакции:

{\mathsf {NaPO_{3}+AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ AgPO_{3}\downarrow +NaNO_{3}}}

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.