Закон кратных отношений
Закон кратных отношений — один из стехиометрических законов химии: если два элемента образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного из элементов, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся как целые числа, обычно небольшие.
История открытия
Закон кратных отношений сформулирован в 1803 Дж.Дальтоном и истолкован им с позиций атомизма.
Примеры
1) Состав оксидов азота (в процентах по массе) выражается следующими числами:
Закись азота N2O | Окись азота NO | Азотистый ангидрид N2O3 | Двуокись азота NO2 | Азотный ангидрид N2O5 | |
---|---|---|---|---|---|
N | 63.7 | 46.7 | 36.8 | 30.4 | 25.9 |
O | 36.3 | 53.3 | 63.2 | 69.6 | 74.1 |
Частное O/N | 0.57 | 1.14 | 1.71 | 2.28 | 2.85 |
Разделив числа нижней строки на 0,57, видим, что они относятся как 1:2:3:4:5.
Совсем необязательно, чтобы частное O/N в первом соединении (N2O) относилось к частному O/N какого-либо другого соединения азота с кислородом, как 1:X.
2) Хлористый кальций образует с водой 4 кристаллогидрата, состав которых выражается формулами: CaCl2·H2O, CaCl2·2H2O, CaCl2·4H2O, CaCl2·6H2O, т. е. во всех этих соединениях массы воды, приходящиеся на одну молекулу CaCl2, относятся как 1: 2: 4: 6.