Гидросульфаты
Гидросульфаты, бисульфаты — кислые соли серной кислоты H2SO4, например NaHSO4.
.jpg.webp)
Кристаллы кислого сульфата калия на дне колбы, в которой получали концентрированную азотную кислоту из калийной селитры и концентрированной серной кислоты
Получение
- Гидросульфаты получают при избытке серной кислоты:
Na2CO3 + H2SO4(изб.)= 2NaHSO4 + H2O + CO2↑
- Также умеренным нагреванием сульфатов с серной кислотой:
K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4
Свойства
Гидросульфаты калия и натрия при нагревании теряют воду, превращаясь в пиросульфаты:
2KHSO4 = K2S2O7 + H2O
В свою очередь пиросульфаты тоже при нагревании разлагаются:
K2S2O7 = K2SO4 + SO3↑[1]
Применение
Как флюс в цветной металлургии, реагенты для перевода труднорастворимых окислов в растворимые сульфаты[1].
Литература
- Химия 9. — М.: Вентана-Граф, 2010. — С. 287.
Примечания
- [www.xumuk.ru/bse/685.html XuMuK.ru - Гидросульфаты - Большая Советская Энциклопедия]
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.