Гидрокарбонат калия

• Пропусканием избытка углекислого газа через раствор гидроксида калия:

${\displaystyle {\mathsf {KOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ KHCO_{3}}}}$

• или раствор карбоната калия:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2KHCO_{3}}}}$

Гидрокарбонат калия — бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/n, параметры ячейки a = 1,453 нм, b = 0,569 нм, c = 0,368 нм, β = 90,32°, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

• Водные растворы гидрокарбоната калия имеют слабощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону:

${\displaystyle {\mathsf {2\ HCO_{3}^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ H_{2}CO_{3}+OH^{-}}}}$

• При нагревании гидрокарбонат калия разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2\ KHCO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Взаимодействует с кислотами, как и все карбонаты:

${\displaystyle {\mathsf {KHCO_{3}+HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ KCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Реакция с щелочами приводит к образованию средней соли:

${\displaystyle {\mathsf {KHCO_{3}+KOH\ {\xrightarrow {\ }}\ K_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}$

• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.