Галогениды

Галогени́́ды, галоиды (от греч. ἅλς — соль и греч. γενῄς - рождающий, рождённый[1]) — соединения галогенов с другими химическими элементами или радикалами. При этом галоген, входящий в соединение, должен быть более электроотрицательным, чем другой элемент соединения[2]; так, оксид брома не является галогенидом.

Галогенид-ион — отрицательно заряженный атом галогена.

Описание и классификация

По участвующему в соединении галогену галогениды также называются фторидами, хлоридами, бромидами, иодидами и астатидами. Наиболее известны под этим названием галогениды серебра благодаря массовому распространению плёночной галогеносеребряной фотографии.

Соединения галогенов называются интергалогенидами, или межгалоидными соединениями (например, пентафторид иода IF5).

Существуют и смешанные галогениды (например, SiClBr3)

В галогенидах галоген обычно имеет отрицательную степень окисления, равную −1, а элемент — положительную. Тем не менее, это не является аксиомой, и в межгалогенных соединениях у одного из галогенидов степень окисления оказывается положительной и равной +1, +3, +5 и в гептафториде иода IF7 степень окисления иода доходит до +7[2].

Гелий, неон и аргон не образуют галогенидов[2].

Использование

Используются в химической промышленности для получения галогенов, щелочных и щелочноземельных металлов[2].

Галогениды применяются при создании газоразрядных ламп (металлогалогенные лампы), используемых для уличного освещения.

См. также

Примечания
  1. БРЭ.
  2. Раков, 1988.

Литература

Ссылки
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.