Антимонат натрия

• Сплавление стехиометрических количеств оксидов сурьмы(V) и натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+Sb_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {T}}\ 2NaSbO_{3}}}}$

• Сплавление стехиометрических количеств оксида сурьмы(III) и карбоната натрия на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+Sb_{2}O_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {860^{o}C}}\ 2NaSbO_{3}+CO_{2}}}}$

• Разложение при нагревании гексагидроксоантимоната натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Na[Sb(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {T}}\ NaSbO_{3}+3H_{2}O}}}$

Антимонат натрия образует кристаллы нескольких модификаций:

• тригональная сингония, пространственная группа P 3, параметры ячейки a = 0,52944 нм, c = 1,59469 нм, Z = 6;
• кубическая сингония, пространственная группа F d2m, параметры ячейки a = 1,022 нм;
• ромбическая сингония, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,543835 нм, b = 0,766195 нм, c = 0,538201 нм.

Не растворяется в воде и этаноле.

Образует кристаллогидрат состава NaSbO₃•7H₂O, который теряет воду при 200°С.

Гексагидроксоантимонат(V) натрия Na[Sb(OH)₆] можно рассматривать как кристаллогидрат NaSbO₃•3H₂O.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.