Уравнение Лейдлера — Эйринга

Уравнение Лейдлера-Эйринга — уравнение, описывающее зависимость константы скорости химической реакции от полярности растворителя. Выражается в виде

${\displaystyle \lg k=\lg k_{0}+U{(\varepsilon -1) \over (2\varepsilon +1)}}$

где

• k — константа скорости реакции в исследуемом растворителе
• ε — относительная диэлектрическая проницаемость растворителя
• U — величина, отражающая зависимость константы скорости реакции от смены растворителя.
• величина (ε-1)/(2ε+1) определяет полярность растворителя (функция Кирквуда).

С увеличением скорости реакции при переходе от менее полярных растворителей к более полярным величина U является положительной. Это указывает на то, что переходный комплекс реакции является более полярным и легче сольватируется, чем исходные реагенты, что ускоряет протекание реакции. Отрицательная величина U свидетельствует о менее полярном характере переходного комплекса.

Уравнение Лейдлера-Эйринга применимо только в тех случаях, когда в процессе не проявляются дисперсионные силы, а специфическая сольватация отсутствует. В противном случае используют другие корреляционные уравнения, например, уравнение Димрота-Рейнхардта.